Termoquímica

Termoquímica como o nome diz é  temperatura relacionado com uma  reação química que pode absorver ou liberar calor  ,quando na reação libera calor ,chamamos de reação exotérmica  e o sinal sempre será negativo , quando a reação absorve calor chamamos de endotérmica e o sinal sempre será positivo.

Exemplos de reações  exotérmicas(reações que liberam calor)


Queima do gás de cozinha,cuja reação está assim descrita c3H8 + o2 → 3co2 +H2o 
è o gás propano quando em combustão  formam gás carbônico e água.




São vários os tipos de reações químicas.
Vamos destacar três reações que acontecem no nosso dia a dia

EXERCÍCIOS -ESCOLA ESTADUAL ANTONIO AUGUSTO

ESCOLA ESTADUAL ANTÔNIO AUGUSTO RIBEIRO

ALUNO: ___________________________________________________________ Nº ________

SÉRIE: _________TURMA: ________TURNO: _________  DATA: _________NOTA: ______          

DISCIPLINA: _________________________       PROFESSOR:-----------------VALOR 

EXERCÍCIOS AVALIATIVOS. VALOR 7,0 PONTOS

1)Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 300 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a)      0,15

b)      0,165

c)      110

d)      15

e)      150

2)Uma solução foi preparada dissolvendo-se 6,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a)      2g/L

b)      4g/L

c)      6 g/L.

d)      8 g/L

e)      10 g/L

3)Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta -------. gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ------ gramas de soluto.”

4)Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule

a)      A concentração em g/L de uma solução que contém 6,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.

b)      Para preparar 200 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?

e)      Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 320 G/L?

5)Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração  16 G/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a)      8,0

b)      6,0

c)      4,0

d)      2,0

e)      1,0

6)(UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se: proteinas 30 gramas

A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 300 mL  gramas de leite preparado.

7)Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:

 A concentração média das amostras será de:

a) 48 g/L.

b) 44 g/L.

c) 42 g/L.

d) 40 g/L

EXERCÍCIOS CONCENTRAÇÕES COMUM

EXERCÍCIOS SOBRE CONCENTRAÇÃO COMUM

A concentração comum ou concentração em massa (C) indica a quantidade em massa de soluto (m1), que se encontra em um volume-padrão de solução (V), sendo expressa em g/L.

Questão 1

(UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:

A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado.

Questão 2

(UFRN-RN)

Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:

A concentração média das amostras será de:

a) 48 g/L.

b) 44 g/L.

c) 42 g/L.

d) 40 g/L

Questão 3

(Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

a) 0,020

b) 0,050

c) 1,1

d) 20

e) 50

Questão 4

Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:

a)      A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.

b)      Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?

e)      Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L?

Questão 5

(Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a)      8,0

b)      6,0

c)      4,0

d)      2,0

e)      1,0

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a)      0,15

b)      0,165

c)      66

d)      15

e)      150

Questão 7

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a)      2g/L

b)      4g/L

c)      6 g/L

d)      8 g/L

e)      10 g/L

Questão 8

Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”

CONCENTRAÇÃO COMUM

Solvente e soluto  fazem parte do que compõem uma solução, quando referimos a uma solução de um determinado produto  estamos referindo a uma mistura homogênea,não existe solução heterogênea e sim mistura heterogênea.

Resumo: Solução é o nome dado a qualquer mistura homogênea  podendo ser sólida, liquida e gasosa.

Exemplos: Uma aliança de ouro é uma mistura  homogênea de ouro e cobre,   água  adoçada  para fazer café é uma mistura de água e açúcar  ,   a atmosfera é uma mistura de vários gases.

o interessante em uma solução  é que o soluto é distribuído igualitariamente e proporcionalmente no solvente de maneira que em uma concentração  de 50G/L,isto quer dizer que em qualquer parte dessa solução a concentração será

de 50G/L. 

Concentração comum de uma solução (C)

A chamada concentração comum verdade de uma solução é dada pela razão entre a massa, m, do carvão em gramas (g) e o volume, v, da densidade em litros (L). A unidade usual é G/L, a do Sistema irradiante de quilograma (SIQ) é kg/m³:

Pode ainda ser expressa pelas verdadeira unidades físicas g/ml, g/cm³, kg/L, etc. Em algumas atividades, como análises clínicas, são usadas variações como g/100ml, g/100 cm³ ou g/dL ou ainda mg/mL.

Exemplo:

A: Num recipiente de volume máximo 2 L foram adicionadas 3 colheres de chá com 2 g de sal de cozinha (NaCl) cada uma. Se após este procedimento adicionam-se uma quantidade de água para encher todo o recipiente, o cálculo é feito seguindo o raciocínio:

B: 3 colheres de chá com 2 g cada, então são adicionadas 6 g de NaCl (soluto); enchendo todo o recipiente com água (solvente), 2 L de solução; 

BASES

Definição (Segundo a Teoria de Arrhenius)
Bases são compostos que em solução aquosa se dissociam ionicamente, liberando como ânions exclusivamente íons hidroxila (OH- ).

Para Arrhenius, as bases (também chamadas de álcalis) seriam constituídas do grupo OH- e de um metal, sendo o NH4OH uma exceção, porque o cátion é um íon composto, não um metal.

Exemplos:

NaOH(s) → Na+ + OH-

Fe(OH)3(s) → Fe+ + 3 OH-

As bases de Arrhenius são substâncias iônicas. São fortes as bases que se dissociam quase totalmente em soluções diluídas. São fracas as que se dissociam parcialmente em soluções diluídas.

Verificou-se experimentalmente que todas as bases dos metais alcalinos e os hidróxidos de cálcio, estrôncio e bário, em soluções diluídas, comportam-se como bases fortes; são fracas todas outras bases, das quais apenas uma é solúvel: NH4OH.

Se as demais bases são insolúveis, como podem ser fracas? Acontece que não existem bases totalmente insolúveis, mas bases que se solubilizam muito pouco, como o Fe(OH)3.

Em relação aos conceitos de Arrhenius sobre ácidos e bases cabem algumas considerações importantes:

a) Arrhenius considerava que a água provocava o aparecimento dos íons. De fato, no caso dos ácidos, a água provoca o aparecimento dos íons, mas hoje se sabe que no caso das bases os íons já preexistem.

b) Um ácido de Arrhenius sempre reage com uma base de Arrhenius. Essa reação é chamada de neutralização, porque o H+ do ácido e neutralizado pelo OH- da base, ou vice-versa. Numa solução de HCl e NaOH, por exemplo, existem íons H+ , Cl- , Na+ e OH-. A forma correta de indicar a reação entre os íons é:

Na+ + OH- + H+ + Cl- → H2O + Na+ + Cl-

Os íons H+ e OH- juntam-se e formam água, mas os íons Na+ e Cl- continuam isolados em solução, porque o NaCl é solúvel e, portanto, se encontra dissociado. Assim sendo, numa reação em que um ácido forte neutraliza uma base forte, a reação que efetivamente ocorre é:

H+ + OH- → H2O

c) A reação de um ácido com uma base é também chamada de reação de salificação, e o motivo é evidente: resta um sal, que é recuperado pela evaporação da água. Simplificadamente podemos escrever:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

d) Os conceitos de Arrhenius têm uma limitação muito séria: as substâncias só são consideradas ácidos ou bases em relação à água. Embora o mais importante, a água não é o único solvente de ácidos e bases.

Nomenclatura

Para podermos nomear uma base, devemos considerar os números de oxidação (NOX) de seus cátions. Temos duas possibilidades:

a) O cátion tem somente um número de oxidação. Nesse caso, usamos a expressão hidróxido de seguida do nome do cátion.

Exemplos:

NaOH → Hidróxido de Sódio

Mg(OH)2 → Hidróxido de magnésio

Al(OH)3 → Hidróxido de alumínio

b) O cátion tem dois números de oxidação. Nesse caso, procedemos da mesma maneira, mas acrescentamos o número de oxidação do cátion, em algarismos romanos.

Exemplos:

Fe(OH)2 → Hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 → Hidróxido de ferro III

CuOH → Hidróxido de cobre I

Cu(OH)2 → Hidróxido de cobre II

Alternativamente, podemos usar, também, as terminações oso para o menor número de oxidação e ico para o maior. Para os mesmos exemplos acima, temos:

Fe(OH)2 → Hidróxido ferroso

Fe(OH)3 → Hidróxido férrico

CuOH → Hidróxido cuproso

Cu(OH)2 → Hidróxido cúprico

3 – Classificação das bases quanto ao número de hidroxilas

a) monobases: NaOH, NH4OH

b) dibases: Ca(OH)2, Mg(OH)2

c) tribases: Fe(OH)3, Cr(OH)3

d) tetrabases: Pb(OH)4, Sn(OH)4

As tribases, tetrabases, etc., são também chamadas polibases

ESCOLA ESTADUAL SARA KUBITSCHEK

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FUNÇÃO DIGESTIVA

Selecciona a resposta correcta de cada questão.
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Os alimentos, para serem utilizados pelo noso organismo, têm de ser transformados. Essa transformação tem o nome de:
? Mastigação
? Digestão
? Circulação
? Nutrição

Observa com atenção o seguinte esquema, que representa o aparelho Digestivo Humano. Escolhe a legenda adequada.
? A-Boca B-Traqueia C- Laringe E- Glândulas Salivares L- Recto
? C-Estômago D-Vesícula Biliar I-Intestino Grosso F-Traqueia
? E-Boca F-Faringe C-Estômago G-Fígado I- Intestino Delgado
? H- Vesícula Biliar I- Instestino Delgado J-Pâncreas G-Esófago
Começa o percurso dos alimentos dentro do nosso corpo.
Assim, o órgão onde se inicia a digestão é:
? O estômago
? O fígado
? A Boca
? O Intestino Delgado
Na boca os alimentos misturam-se com a saliva, produzida:
? Pela língua
? Pelas Fossas Nasais
? Pelos dentes
? Pelas Glândula Salivares

Em resultado dessas transformações ocorridas na boca forma-se:
? O Bolo Alimentar
? O Bolo Salivar
? O Bolo Nutritivo
? O Bolo Digestivo
O Bolo Alimentar passa de seguida para o estômago através:
? Do Esófago
? Das Fossas Nasais
? Da Traqueia
? Do Fígado
Nas pregas das paredes interiores do estômago encontram-se as glândulas gástricas, que produzem o:
? Suco alimentar
? Suco salivar
? Bolo glandular
? Suco gástrico
No estômago os alimentos misturam-se com o suco gástrico, que separa as várias substâncias que formam os alimentos, transformando-se numa massa que damos o nome de:.
? Quilo
? Bolo
? Quimo
? Amido
O Quimo passa para o Intestino Delgado onde chegam também os suco produzidos pelas duas glândulas exteriores ao tubo digestivo, sucos esses chamados de:
? Suco intestinal e amido
? Suco intestinal e saliva
? Suco intestinal e bílis
? Suco pancreático e bílis
A acção da bílis, do suco pancreático e dos sucos intestinais fazem com que os alimentos fiquem reduzidos a um líquido leitoso chamado:
? Quilo
? Amido
? Líquido gástrico
? Quimo
As substâncias aproveitáveis passam para o sangue e as substâncias que não servem passam para:
? Estômago
? Rins
? Instestino Grosso
? Instestino Delgado
Índice

prova corrigida somativa e intervençao

COLÉGIO TIRADENTES DA PMMG- UNIDADE BETIM
Somativa 3ªetapa 11/2011
Aluno___________________________________________Série ___Turmas:101,102,103,104__
Professor:_Edson______________ Data____/___/___valor:12. Alcançou______pts______
Obs. Permitido uso da tabela periódica

1) Calcule a massa, em gramas, de 5 mols de átomos de magnésio. (Dado: MMg = 24 g/mol)
(1,0 ponto)
a) 72
b) 84
c) 80
d)120 certa
2) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 35 mols de átomos. ( Dado: MFe = 56 g/mol) (1,0 ponto)
a)180
b)1,6
c)1960 certa
d)21

3) Determine o número de átomos contidos em: (1,5) pontos.


a) 1,5 mols de molécula de hidrogênio (H2); dados: H=1 u.m.a. x = 1,806 x 10^24 átomos
b) 5 mols de moléculas de água (H 2O); dados H2O= 18 u.m.a. x = 9,03 x 10^24 átomos
c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11); dados=C=12,H=1,O=16= 81.6, x 10^23 átomos

4) No acidente ocorrido recentemente na República dos Camarões, muitas pessoas morreram intoxicadas pelos ácidos sulfídrico e sulfuroso. Suas fórmulas são respectivamente: (1,0 ponto)

a) H2 SO3
b) S e SO3
c) SO2 e SO3.
d) H2 S e H2 SO3 CERTA

5) Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco fechado, com 17,6 g de gás carbônico (CO2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u) (1,0 ponto)
a) 2,4 .6 . 1023 CERTA
b) 2,8. 6 . 1023
c) 24. 6 . 1023
d) 28.6. 1023
6 Determine a massa molecular das seguintes substâncias:(1,5 pontos)
a) C6H12O6 (glicose) 72+12+96=180 uma
b) K4Fe ( CN )6 ( ferrocianeto de potássio ) 368
C12H22O11 ( sacarose 342
7) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molar igual a 30u?(1,0 ponto)
a)C2H6. certa
b)PH3
c)NH3
d)NO3
8) De acordo com seus conhecimentos sobre ácidos e bases, Equacione a reação,
e marque a opção correta. H3PO4 + 3Ag(OH) (1,0 ponto)
a)Ag2PO4 + 3H2O
b)Ag3PO4 + 3H2O certa
c) Ag4PO4 + 3H2O
d)AgPO4 + 3H2O

9) Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? (1,0 ponto)
a) Na2S.
b) NaCl.
c) CaO.
d) HCl. certa

10) ) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogêniosionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita. (1,0 ponto)
a) H3BO3 e HNO3.
b) HClO4 e H2SO4. certa
c) HClO e HClO4.
d) H3PO4 e HNO3.


11) Qual a massa atômica do elemento cloro? Abundância de cloro natureza é representada por (1,0 ponto)
17 Cl 35 ( 35)