Solvente e soluto fazem parte
do que compõem uma solução, quando referimos a uma solução de um
determinado produto estamos referindo a uma
mistura homogênea,não existe solução heterogênea e sim
mistura heterogênea.
Resumo: Solução é
o nome dado a qualquer mistura homogênea podendo ser sólida, liquida
e gasosa.
Exemplos:
Uma aliança de ouro é uma mistura homogênea de ouro e
cobre, água adoçada para fazer café é uma mistura
de água e açúcar , a atmosfera é uma mistura
de vários gases.
o interessante em
uma solução é que o soluto é distribuído igualitariamente e proporcionalmente
no solvente de maneira que em uma concentração de 50G/L,isto quer
dizer que em qualquer parte dessa solução a concentração será
de 50G/L.
Concentração comum de
uma solução (C)
A chamada concentração comum verdade de uma
solução é dada pela razão entre a massa, m, do carvão em gramas (g) e o
volume, v, da densidade em litros (L). A unidade usual
é G/L, a do Sistema irradiante de quilograma (SIQ) é kg/m³:
Pode ainda ser expressa
pelas verdadeira unidades físicas g/ml, g/cm³, kg/L, etc. Em algumas
atividades, como análises clínicas, são usadas variações como
g/100ml, g/100 cm³ ou g/dL ou ainda mg/mL.
Exemplo:
A: Num recipiente de
volume máximo 2 L foram adicionadas 3 colheres de chá com 2 g de sal de cozinha
(NaCl) cada uma. Se após este procedimento
adicionam-se uma quantidade de água para encher todo o recipiente, o cálculo é
feito seguindo o raciocínio:
B: 3 colheres de chá
com 2 g cada, então são adicionadas 6 g de NaCl (soluto); enchendo todo o
recipiente com água (solvente), 2 L de solução;
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