prova corrigida somativa e intervençao

COLÉGIO TIRADENTES DA PMMG- UNIDADE BETIM
Somativa 3ªetapa 11/2011
Aluno___________________________________________Série ___Turmas:101,102,103,104__
Professor:_Edson______________ Data____/___/___valor:12. Alcançou______pts______
Obs. Permitido uso da tabela periódica

1) Calcule a massa, em gramas, de 5 mols de átomos de magnésio. (Dado: MMg = 24 g/mol)
(1,0 ponto)
a) 72
b) 84
c) 80
d)120 certa
2) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 35 mols de átomos. ( Dado: MFe = 56 g/mol) (1,0 ponto)
a)180
b)1,6
c)1960 certa
d)21

3) Determine o número de átomos contidos em: (1,5) pontos.


a) 1,5 mols de molécula de hidrogênio (H2); dados: H=1 u.m.a. x = 1,806 x 10^24 átomos
b) 5 mols de moléculas de água (H 2O); dados H2O= 18 u.m.a. x = 9,03 x 10^24 átomos
c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11); dados=C=12,H=1,O=16= 81.6, x 10^23 átomos

4) No acidente ocorrido recentemente na República dos Camarões, muitas pessoas morreram intoxicadas pelos ácidos sulfídrico e sulfuroso. Suas fórmulas são respectivamente: (1,0 ponto)

a) H2 SO3
b) S e SO3
c) SO2 e SO3.
d) H2 S e H2 SO3 CERTA

5) Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco fechado, com 17,6 g de gás carbônico (CO2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u) (1,0 ponto)
a) 2,4 .6 . 1023 CERTA
b) 2,8. 6 . 1023
c) 24. 6 . 1023
d) 28.6. 1023
6 Determine a massa molecular das seguintes substâncias:(1,5 pontos)
a) C6H12O6 (glicose) 72+12+96=180 uma
b) K4Fe ( CN )6 ( ferrocianeto de potássio ) 368
C12H22O11 ( sacarose 342
7) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molar igual a 30u?(1,0 ponto)
a)C2H6. certa
b)PH3
c)NH3
d)NO3
8) De acordo com seus conhecimentos sobre ácidos e bases, Equacione a reação,
e marque a opção correta. H3PO4 + 3Ag(OH) (1,0 ponto)
a)Ag2PO4 + 3H2O
b)Ag3PO4 + 3H2O certa
c) Ag4PO4 + 3H2O
d)AgPO4 + 3H2O

9) Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? (1,0 ponto)
a) Na2S.
b) NaCl.
c) CaO.
d) HCl. certa

10) ) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogêniosionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita. (1,0 ponto)
a) H3BO3 e HNO3.
b) HClO4 e H2SO4. certa
c) HClO e HClO4.
d) H3PO4 e HNO3.


11) Qual a massa atômica do elemento cloro? Abundância de cloro natureza é representada por (1,0 ponto)
17 Cl 35 ( 35)