EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO PARA 1º AVALIAÇÃO DO TIRADENTES

EXERCICIOS DE FIXAÇAO PARA 1ª AVALIAÇAO DO COLEGIO TIRADENTES BETIM MG.

1) Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31?
a) família do carbono
b) coluna 5A
c) 3º período
d) grupo 13
e) família dos calcogênios

2) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico?
a) 16
b) 17
c) 33
d) 34
e) 53

3. Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?
a) 6, 16
b) 7, 17
c) 5, 15
d) 6, 17
e) 7, 16

4.) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir:
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis;
II- Os elementos da coluna 2A apresentam, na última camada, a configuração ns2;
III- Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição;
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Quantas afirmativas estão corretas?
a) nenhuma
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4

5. Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p3 . Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?
a) 4º, coluna 3A
b) 4º, coluna 4A
c) 4º, coluna 5A
d) 5º, coluna 6A
e) 5º, coluna 5A

6. O átomo do elemento químico X, localizado na família dos calcogênios e no 4º período do sistema periódico, tem 45 nêutrons. Assinale o número de massa de X?:
a) 34
b) 45
c) 79
d) 80
e) 81
7. Considere o elemento 25X. De acordo com a estrutura eletrônica, como ele pode ser classificado?
a) metal alcalino
b) metal alcalino
c) metal de transição interna
d) metal de transição externa
e) ametal

8. Um certo átomo X é isóbaro do 20Ca40 e isótono do 19K41. Qual o grupo que esse elemento está na tabela periódica?
a) 15
b) 2
c) 16
d) 1
e) 18

9. Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?
a) 4º, família dos metais alcalinos
b) 4º, família dos metais alcalinos terrosos
c) 4º, família dos halogênios
d) 5º, família dos metais alcalinos
e) 5º, família dos halogênios

10Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?
a) 16 e 52
b) 34 e 36
c) 17 e 53
d) 15 e 51
e) 52 e 54

11Considere os elementos 18A, 15B, 13C, 12D e 11E. Qual o elemento que apresenta o maior potencial de ionização?
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E

12. Em relação aos átomos dos elementos químicos 11X, 17Y e 18Z no estado fundamental são feitas as afirmações:

I- Pertencem ao mesmo período da tabela periódica;
II- Pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;
III- X possui mais eletropositividade e raio atômico que Y e Z;
IV- X tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence;
V- X é alcalino, Y é halogênio e Z é gas nobre.

Quantas as afirmações estão corretas?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

13. Os elementos 20Ca, 23V, 28Co, 30Zn e 33As pertencem ao quarto período da tabela periódica. Dentre eles, quantos apresentam elétrons desemparelhados, em sua configuração eletrônica e podem ser classificados como transição?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

14Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, provavelmente, é um:
a) metal
b) ametal
c) semi-metal
d) gás nobre
e) halogênio

15. adaptado) Onde está localizado na tabela periódica o elemento terminado em 3d1?
a) 4º período
b) coluna 2A
c) coluna 5B
d) grupo 4
e) família do boro

16. Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:
I- 2s2 2p6 3s2 3p5
II-3s2 3p6 3d5 4s1
III-3s2 3p6 3d10 4s1
IV-4s2 4p6 5s2
Quem apresenta número atômico impar?
a) III e IV
b) II e III
c) I e III
d) I e IV
e) II e IV

17 adaptado) Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:
I- 2s2 2p6 3s2 3p5
II-3s2 3p6 3d5 4s1
III-3s2 3p6 3d10 4s1
IV-4s2 4p6 5s2
Na classificação periódica, quais elementos estão situados no mesmo período?
a) I e II
b) II e III
c) I e III
d) II e IV
e) III e IV

18. Quanto menor o raio de um átomo:
I- Maior sua dificuldade para perder elétrons, isto é, maior sua energia de ionização;
II- Maior sua facilidade para receber elétrons, isto é, maior sua afinidade eletrônica;
III- Maior sua tendência de atrair elétrons, isto é, maior sua eletronegatividade.
Quais as afirmações corretas?
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I e III

19. Em relação aos átomos dos elementos químicos 20A, 22B, 32C e 58D no estado fundamental são feitas as afirmações:
I- C e D estão no mesmo período da tabela periódica;
II- A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes;
III- A, B, C e D são metais alcalino-terrosos;
IV- B e D são elementos de transição
V- C é mais eletropositivo que A;

Quantas afirmações estão corretas?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

20. Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na coluna 2A do 4º período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. Qual o seu número de massa?
a) 20
b) 24
c) 30
d) 36
e) 112

21. Entre os átomos dos elementos Ga, Kr, Cr, Ca e K, qual deve possuir a menor afinidade eletrônica?
a) Ga
b) Kr
c) Cr
d) Ca
e) K

22. O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. A que família e período da classificação periódica pertence esse elemento?
a) 3º período, gás nobre
b) 3º período, halogênio
c) 4º período, metais alcalinos
d) 4º período, metais alcalino-terrosos
e) 3º período, calcogênios

23. (UFMG) Qual dos elementos 28Ni, 46Pd, 78Pt, 77Ir e 79Au, apresenta menor volume atômico?
a) Ni
b) Pd
c) Pt
d) Ir
e) Au

24Considere as afirmações:
I- Nos metais alcalinos, o raio atômico aumenta com o aumento do número atômico;
II- A afinidade eletrônica do 35Br é maior do que o 56Ba e menor do que o 9F.
III- Os elementos da coluna 2A possuem menor energia de ionização do que os da coluna 7A.
Quais afirmações estão corretas?
a) I e II
b) II e III
c) nenhuma
d) I e III
e) I, II e III

25Considere que um anel, um pneu e uma roda gigante representem átomos que ocupam um mesmo período da Tabela periódica. Qual a ordem crescente de seus números atômicos?
a) roda gigante <>

A TABELA PERIÓDICA

PERÍODOS ou SÉRIES
A tabela dos elementos químicos atual possui sete fileiras horizontais.
Cada fileira é chamada de período. Possui 7 períodos.
O número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) que os elementos químicos apresentam.
Ex.: Os elementos químicos Fe, Co, Ni, estão no Quarto Período. Quantas camadas (níveis eletrônicos) eles possuem?
Resp.: Ora, se estão no quarto período, logo terão quatro camadas eletrônicas (K,L,M,N)
GRUPO ou FAMÍLIA
Os elementos químicos estão organizados na tabela em 18 colunas verticais que são chamadas de grupos ou famílias.
Elementos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes e possuem a mesma configuração eletrônica em sua camada de valência (última camada).
FAMÍLIAS A
Constituem a parte mais alta da tabela
A numeração se inicia com 1A e continua até o zero ou 8A
Dessas famílias tem algumas que possuem nomes especiais. São elas:
Família dos metais alcalinos
Corresponde aos metais da família 1A.
SÃO ELES:
Li (Lítio), Na (Sódio), K (Potássio), Rb (Rubídio), Cs (Césio), Fr (Frâncio)
Família dos metais alcalinos terrosos
Corresponde aos metais da família 2A.
SÃO ELES:
Be (Berílio), Mg (Magnésio),Ca (Cálcio), Sr (Estrôncio), Ba (Bário), Ra (Rádio)
Família dos calcogênios
Corresponde a coluna 6A.
SÃO ELES:
O (Oxigênio), S (Enxofre), Se (Selênio), Te (Telúrio), Po (Polônio)
Família dos Halogênios
Corresponde a coluna 7A.
São eles F (Flúor), Cl (Cloro), Br (Bromo), I (Iodo), At (Astato)
Família dos Gases Nobres
Corresponde a coluna 8A ou Zero.
São eles:
He (Hélio), Ne (Neônio), Ar (Argônio), Kr (Criptônio), Xe (Xenônio), Rn (Radônio)
* O elemento H (Hidrogênio) não é considerado metal alcalino. Pode ser encontrado tanto na coluna 1A (mais comum) como na 7A.
FAMÍLIAS B
Forma a Parte baixa da tabela
Note que a numeração se inicia com 3B e vai até 8B, para depois aparecer 1B e 2B
A família 8B é formado por 9 elementos que formam as seguintes traírdes:
Primeira Trade: ferro, cobalto, níquel
Segunda Tríade: rutênio, ródio, paládio
Terceira Tríade: ósmio, irídio, platina
Todos os elementos dessa família apresentam grande semelhança entre si, em termos de propriedades químicas.
Classifiquemos agora, os elementos com base na sua estrutura eletrônica.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ( Subníveis s p )
São elementos químicos cuja a distribuição eletrônica, em ordem crescente de energia, termina num subnível s ou p. São elementos representativos todos elementos da família A (1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A ou 0).
Veja a terminação da distribuição eletrônica em cada família A.

O número do grupo ou família corresponde ao número de elétrons da última camada (camada de valência).
Ex.: Qual o número da famíla de um elemento cuja a distribuição eletrônica em ordem energética termina em 4s2 3d10 4p5, e qual elemento é este?
Resp.: Primeiramente, vemos que a distribuição eletrônica em ordem energética termina em " p ". Portanto é um elemento Representativo (Família A). A soma dos elétrons de valência (da última camada) é igual a 7.
Então o elemento está na família 7A. Ele possui 4 camadas eletrônicas. Estará, então, no quarto período.
Conferindo na tabela este elemento, podemos ver que se trata do " Br (Bromo) Z=35".
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ( Subníveis d )
São elementos químicos cuja a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, termina num subnível d. São todos os elementos do grupo ou família B (1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B).

O número da família dos elementos de transição é obtido a partir da soma dos elétrons do subnível d da penúltima camada com os do subnível s da última camada.
ns + (n-1)d
Ex.: Qual o número da famíla de um elemento cuja a distribuição eletrônica em ordem energética termina em 4s2 3d5, e qual elemento é este?
Resp.: Primeiramente, vemos que a distribuição eletrônica em ordem energética termina em " d ". Portanto é um elemento de Transição (Família B). A soma dos elétrons nos subníveis, 4s2 + 3d5, é igual a 7. Então o elemento está na 7B. Ele possui 4 camadas eletrônicas. Estará, então, no quarto período.
Procurando na tabela o elemento cujo está no quarto período e na família 7B, podemos ver que se trata do " Mn (maganês) Z=25 ".
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA ( Subníveis f )
São elementos cuja distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, terminam num subnível f. São os Lantanóides (Lantanídios) e os Actinóides (Actinídios).
Estão todos na família 3B, sexto e sétimo período respectivamente.

Podemos classificar os elementos da tabela Periódica, também, de acordo a algumas características. Os elementos podem ser classificados como:
Metais
São elementos que apresentam um, dois ou três elétrons na sua camada de valência (última camada).
Representam aproximadamente dois terço da tabela. As principais propriedades físicas são:
a) nas condições ambientes são sólidos, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido.
b) são bons condutores de calor e corrente elétrica
c) apresentam o chamado brilho metálico e cor característica
d) são maleáveis, isto é, podem ser transformado em lâminas
e) são dúcteis, isto é, podem ser transformado em fios.
Ametais ou Não-Metais
São elementos que possuem cinco, seis ou sete elétrons na última camada. Existem apenas 11 elementos classificados como ametais. As principais propriedades físicas dos ametais são:
a) nas condições ambientes apresentam-se nos seguintes estados físicos:
sólidos C P S Se I At
líquidos B
gasosos F O N Cl
b) são maus condutores de calor e eletricidade
c) não apresentam brilho
Semimetais ou metalóides
São elementos que apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais. Por isso, ao se combinarem com outros elementos podem se comportar como metais ou ametais. São em números de sete. São sólidos a temperatura ambiente e o mais utilizado é o silício, empregado na construção de semicondutores. São eles:
B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
É muito importante ter estes elementos memorizados. Então vai aqui um " macete " para memorizá-los facilmente. Decore a frase:
Bombardeio Silencioso Gerou Assassinato Sobre Território Polonês
Obs.: Atualmente os elementos Ge, Sb, Po são considerados metais e B, Si, As, Te são considerados não-metais segundo a classificação dos elementos na Sociedade Brasileira de Química
Gases Nobres
São elementos que possuem oito elétrons em sua camada de valência (exceto o He, que possui 2). São gasosos em condições ambientes e tem como principal característica a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinarem com outros elementos. É a última coluna da tabela Periódica.
Hidrogênio
É um elemento atípico, possuindo a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
Oficialmente são conhecidos até hoje 109 elementos químicos. Entres eles, 88 são naturais (encontrados na natureza) e 21 são artificiais (produzidos em laboratórios). Portanto classificamos estes artificiais em:
Cisurânicos: apresentam número atômico inferior a 92 , do elemento Urânio, e são os seguintes: Tecnécio (Tc), Astato (At), Frâncio (Fr), Promécio (Pm)
Transurânicos: apresentam número atômico superior a 92 e são atualmente em número de 17
Questão 01)
Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como
a)um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b)um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.
c)um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d)um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
e)um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.

Questão 2
Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:
a) 7
b) 9
c) 15
d) 16

Questão 3
Quais são as propriedades dos ametais, quantos são seus elementos
Questão 4
O que Indica as colunas, as linhas e qual é a logica seguida pela organização em colunas.
Questão 5
Existem quantos períodos na tabela periódica? e quantos grupos.

Questão 6
Elabore 6 questões com respostas ,entregar em folha separada por grupo ,juntamente com as respostas do exercício

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO

01)  O átomo co01)  O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :

a) 11 e 11             b) 12 e 11               c) 23 e 11             d) 11 e 12            e) 11 e 23

02)  Dadas as espécies químicas :

I = ₄₈Cd¹¹²           II = ₂₇Co⁶⁰                 III = ₄₈Cd¹¹⁴               IV = ₂₉Cu⁶⁰

a)      Quais representam átomos com igual número de prótons ?

b)      Quais representam átomos isóbaros ?

c)      Determinar o número de nêutrons em cada espécie .

03)  Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e      17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata.

04)   Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo .

05)  Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome do elemento químico representado .

a )   ₃₆ Kr ⁸⁴                             b)  ₂₈Ni ⁵⁹                            c) ₁₉ K ³⁹

06 ) Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )

a)   ₁₇ Cl ³⁵  e    ₁₇ Cl ³⁷

b)   ₂₅ Mn ⁵⁵  e   ₂₆ Fe ⁵⁶

c)   ₁₈ Ar ⁴⁰   e   ₁₉ K ⁴⁰

07 ) Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?

 ₂₀ A ^{x = ?}             ₁₉ B ⁴⁰              ₂₁ C ^{y = ?}

08 )  Um átomo do elemento químico X é isótopo de  ₂₀ A ⁴¹ e isóbaro de  ₂₂ B ⁴⁴ . Podemos concluir que X tem :     ( JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA !)

       a ) 22 prótons

       b ) 24 nêutrons

       c ) 20 nêutrons

       d ) número de massa igual a 61

       e ) número de massa igual a 41

09 ) Considere a representação  :  ₃ Li ⁷ . Determine para o átomo assim representado o número de :

      a ) prótons

      b ) nêutrons

      c ) elétrons

      d ) partículas no núcleo

      e ) partículas com carga elétrica positiva

      f ) partículas com carga elétrica negativa

10 ) Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior.

11 )               ISÓTOPO do  ₂₀ Ca ⁴¹

          X é

                     ISÓTONO do ₁₉ K ⁴¹

   a ) Qual o número de prótons de X ?

b)      Qual o número de nêutrons de X ?

c)      Qual o número de massa de X ?

d)     Qual a relação existente entre o Ca e o K ?

12 )  Complete a tabela abaixo :

ELEMENTO	SÍMBOLO	Z	A	PRÓTONS	NÊUTRONS	ELÉTRONS
	Fe +3
	Mn +2
	Cl – 1
	Ar
	O - 2

Destilador simples

Base de madeira; Garrafa pet;
	Mangueira; Lâmpada;
	Lamparina; Rolha furada;
	Cola durepox; Cola de cano;
	Arame; Caldo de cana;

ISOTÓNOS, ISOBÁROS, ISOTÓPOS.

São nomes diferentes esses , porém é muito fácil saber o que são átomos Isótopos, Isóbaros e Isótonos. Veja só !

Para melhor entender esses conceitos, primeiro devemos saber o que é …
Número atômico : é o número de prótons que um átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra Z.
Número de massa : é a soma do número atômico ( ou o número de prótons) mais os nêutrons de um átomo. É representado pela letra A . Assim: A = p+n
Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de massa igual a 1 , também . ( A=1).
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).

Estes átomos de Hidrogênio são Isótopos , porque têm o mesmo número atômico.

Isótopos são átomos com o mesmo número atômico mas número de massa diferentes.

Vamos para outro exemplo! O átomo do Argônio ( que é um tipo de gás) tem número atômico igual a 18 ( Z=18 ) e número de massa igual a 40 ( A=40). O Cálcio tem número atômico igual a 20 ( Z =20) e número de massa igual a 40. ( A =40).

Estes dois átomos são Isóbaros, pois têm o mesmo número de massa ! ( A =40, nos dois átomos)

Isóbaros são átomos com o número de massa igual , mas o número atômico é diferente.

Por último vamos aos Isótonos! Pense nestes átomos:

O Boro tem número atômico igual a 5 ( Z=5) e número de massa igual a 11 ( A =11) . Se você fizer 11 menos 5 dará 6 , que é o número de nêutrons do átomo ( n=6).

O Carbono tem número atômico igual a 6 ( Z=6) e número de massa igual a 12 ( A=12). Diminuindo 12 menos 6, encontraremos 6 . Então o Carbono, também ,tem 6 nêutrons (n =6).

Isótonos são átomos com o mesmo número de nêutrons .

Como no caso do Boro e do Carbono.

O pulo do gato para que você guarde sem muito esforço os conceitos acima, está aqui ! Mas lembre-se de primeiro entender para depois dar o pulo do gato, senão … coitado do seu gato !

Iso = é um prefixo que quer dizer igual . Então Isótopos, Isóbaros e Isótonos; todos tem haver com igual!

Isótopos = tem o p, que lembra Prótons. O mesmo número de Prótons ou número atômico

Isótonos = tem o n, que lembra Nêutrons. O mesmo número de Nêutrons.

O que sobrou foram os Isóbaros ! E o que sobra são o número de massa (A). Veja Isóbaros é o único com a letra A.

Mamão com açúcar ? Essa é para nunca mais se esquecer !

Como ler o diagrama de Pauling

DIAGRAMA DE LINUS PAULING

 Segundo Pauling, o átomo do estado fundamental, isolado ou neutro, apresenta os seus elétrons em ordem crescente de energia, ou seja, os elétrons ocupam primeiramente os subníveis de menor energia.
A ordem crescente de energia dos subníveis pode ser obtida através do diagrama de Linus Pauling:Assim pode-se dizer que a energia doa subníveis aumenta. Assim pode-se dizer que a energia doa subníveis aumenta.CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA Para fazer a configuração eletrônica de um átomo qualquer, basta seguir as regras básicas indicadas: Construir o diagrama de Pauling. Verificar quantos elétrons o átomo contem.
Preencher o diagrama a partir do subnível de menor energia. Nunca ultrapassar o nível Maximo de elétrons de um subnível. Subnivel mais energético é o ultimo do átomo em questão, na ordem crescente de energia. Camada de Valência é a ultima camada eletrônica de um átomo.
Elétron mais energético ou de diferenciação é o ultimo elétron distribuído.
Elétrons de Valência (ou mais afastados) são os elétrons que se encontram na camada de Valência. 

Distribuição eletrônica

Leia, pesquise, e responda todo o exercício

Observe o diagrama de energia e os exemplos de distribuição eletrônica já estudados em aulas anteriores e ´

resolva os exercícios seguintes.´´

OBS: Diagrama está no caderno de quimica

Diagrama de Energia ou Diagrama de Linus Pauling

diagrama.jpg

1-Qual a soma dos números de elétrons dos subníveis 2p dos seguintes átomos: 3Li, 5B, 6C, 7N, 16S?

R:

2-O subnível 4s1 é o mais energético de um átomo. Determine:

a) o número total de elétrons desse átomo

R:

b) o número de camadas.

R:

3-Escreva a quantidade de elétrons em cada camada eletrônica:

camada K

camada L:

camada M:

camada N:

camada O:

camada P:

camada Q:

4-Qual o número atômico do elemento que possui na última camada eletrônica os seguintes subníveis 4s2 4p5?

R:

4-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento Carbono, que tem número atômico 6:

5-Quantas camadas eletrônicas existem no?

a) Ca b) Na c) Mg d) Xe e) Fe f) Zr g) P

h) Rn i) N

5-Para saber a quantidade de camadas eletrônicas que um determinado elemento tem, basta ver a linha horizontal da classificação periódica que ele está localizado. Considerando isso, responda:

a)Um determinado elemento está na sexta linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta?

b)Um determinado elemento está na quinta linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta?

c)Um determinado elemento está na quarta linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta?

d)Um determinado elemento está na terceira linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta?

e)Um determinado elemento está na segunda linha horizontal da tabela periódica. Quantas camadas esse elemento apresenta?

6-Quantas camadas eletrônicas existem no?

a) Ca

b) Na

c) Mg

d) Xe

e) Fe

f) Zr

g) P

h) Rn

i) N

j) In

7-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento enxofre, que tem número atômico 16:

8-Analise o elemento que apresenta número de massa 31 e 16 nêutrons e responda os quesitos a seguir:

a)Qual o seu número atômico?

b)Qual a sua distribuição eletrônica por subnível?

c)Quantas camadas esse elemento tem?

d)Qual é a sua última camada (em letra: K, L, M, N, O, P, Q)?

9-Considerando que o subnível mais energético é o último subnível distribuido, qual o subnível mais energético do elemento ferro, que apresenta número atômico 26?

10-Qual o número atômico de um átomo, sabendo que o subnível mais energético (último subnível distribuído) da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é o 4p2?

11-Qual a configuração eletrônica por subnível em ordem de energia do elemento escândio (Sc), que apresenta número atômico 21?

12-Escreva o número de elétrons que o elemento Bromo (Br) apresenta na última camada eletrônica (denominada camada de valência):

13-Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o seu subnível mais energético (último subnível distribuído)?

14-Determine o número atômico de um elemento que apresenta três níveis de energia e seis elétrons no último nível (denominado nível de valência):

15-Quantas camadas eletrônicas existem no elemento químico de número atômico tungstênio, de número atômico 74?

16-Quantos elétrons podem ter no máximo no

a)subnível s?

b)subnível p?

c)subnível d?

d)subnível f?

17-Qual o número atômico de um determinado elemento que apresentou a seguinte distribuição eletrônica por subnível?

a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d7 - número atômico:

b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 - número atômico:

18-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento de número atômico 31:

19-Escreva a distribuição eletrônica por subnível do elemento de número atômico 55:

e responda:

a)Qual o número de elétrons em subnível s?

b)Qual o número de elétrons em subnível p?

c)Qual o número de elétrons em subnível d?

d)Quantas camadas esse elemento apresenta?

e)Qual a letra que representa a última camada?