GEOMETRIA MOLECULAR

A forma geométrica das moléculas é determinada pelo tipo de ligação, por exemplo, moléculas diatômicas (formada por dois átomos) têm uma geometria linear. Na verdade, a ligação que une essas moléculas não permite outra forma, se trata da ligação covalente entre os núcleos atômicos, estes estarão sempre alinhados.

Mas se a união for entre mais de dois átomos? Aí é preciso prever a geometria da molécula através da Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Como ela funciona? Ela se baseia na ideia de que os elétrons, ao redor do átomo central de uma molécula, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem para se posicionarem o mais distante possível em relação aos outros átomos.
Assim, podemos ter a geometria das moléculas determinada pela posição dos átomos, veja: 

Como ler o diagrama de Pauling

DIAGRAMA DE LINUS PAULING

 Segundo Pauling, o átomo do estado fundamental, isolado ou neutro, apresenta os seus elétrons em ordem crescente de energia, ou seja, os elétrons ocupam primeiramente os subníveis de menor energia.
A ordem crescente de energia dos subníveis pode ser obtida através do diagrama de Linus Pauling:Assim pode-se dizer que a energia doa subníveis aumenta. Assim pode-se dizer que a energia doa subníveis aumenta.CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA Para fazer a configuração eletrônica de um átomo qualquer, basta seguir as regras básicas indicadas: Construir o diagrama de Pauling. Verificar quantos elétrons o átomo contem.
Preencher o diagrama a partir do subnível de menor energia. Nunca ultrapassar o nível Maximo de elétrons de um subnível. Subnivel mais energético é o ultimo do átomo em questão, na ordem crescente de energia. Camada de Valência é a ultima camada eletrônica de um átomo.
Elétron mais energético ou de diferenciação é o ultimo elétron distribuído.
Elétrons de Valência (ou mais afastados) são os elétrons que se encontram na camada de Valência.