Termoquímica

Termoquímica como o nome diz é  temperatura relacionado com uma  reação química que pode absorver ou liberar calor  ,quando na reação libera calor ,chamamos de reação exotérmica  e o sinal sempre será negativo , quando a reação absorve calor chamamos de endotérmica e o sinal sempre será positivo.

Exemplos de reações  exotérmicas(reações que liberam calor)


Queima do gás de cozinha,cuja reação está assim descrita c3H8 + o2 → 3co2 +H2o 
è o gás propano quando em combustão  formam gás carbônico e água.




São vários os tipos de reações químicas.
Vamos destacar três reações que acontecem no nosso dia a dia

EXERCÍCIOS -ESCOLA ESTADUAL ANTONIO AUGUSTO

ESCOLA ESTADUAL ANTÔNIO AUGUSTO RIBEIRO

ALUNO: ___________________________________________________________ Nº ________

SÉRIE: _________TURMA: ________TURNO: _________  DATA: _________NOTA: ______          

DISCIPLINA: _________________________       PROFESSOR:-----------------VALOR 

EXERCÍCIOS AVALIATIVOS. VALOR 7,0 PONTOS

1)Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 300 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a)      0,15

b)      0,165

c)      110

d)      15

e)      150

2)Uma solução foi preparada dissolvendo-se 6,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a)      2g/L

b)      4g/L

c)      6 g/L.

d)      8 g/L

e)      10 g/L

3)Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta -------. gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ------ gramas de soluto.”

4)Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule

a)      A concentração em g/L de uma solução que contém 6,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.

b)      Para preparar 200 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?

e)      Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 320 G/L?

5)Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração  16 G/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a)      8,0

b)      6,0

c)      4,0

d)      2,0

e)      1,0

6)(UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se: proteinas 30 gramas

A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 300 mL  gramas de leite preparado.

7)Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:

 A concentração média das amostras será de:

a) 48 g/L.

b) 44 g/L.

c) 42 g/L.

d) 40 g/L

EXERCÍCIOS CONCENTRAÇÕES COMUM

EXERCÍCIOS SOBRE CONCENTRAÇÃO COMUM

A concentração comum ou concentração em massa (C) indica a quantidade em massa de soluto (m1), que se encontra em um volume-padrão de solução (V), sendo expressa em g/L.

Questão 1

(UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:

A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado.

Questão 2

(UFRN-RN)

Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:

A concentração média das amostras será de:

a) 48 g/L.

b) 44 g/L.

c) 42 g/L.

d) 40 g/L

Questão 3

(Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

a) 0,020

b) 0,050

c) 1,1

d) 20

e) 50

Questão 4

Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:

a)      A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.

b)      Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?

e)      Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L?

Questão 5

(Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a)      8,0

b)      6,0

c)      4,0

d)      2,0

e)      1,0

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a)      0,15

b)      0,165

c)      66

d)      15

e)      150

Questão 7

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a)      2g/L

b)      4g/L

c)      6 g/L

d)      8 g/L

e)      10 g/L

Questão 8

Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”

CONCENTRAÇÃO COMUM

Solvente e soluto  fazem parte do que compõem uma solução, quando referimos a uma solução de um determinado produto  estamos referindo a uma mistura homogênea,não existe solução heterogênea e sim mistura heterogênea.

Resumo: Solução é o nome dado a qualquer mistura homogênea  podendo ser sólida, liquida e gasosa.

Exemplos: Uma aliança de ouro é uma mistura  homogênea de ouro e cobre,   água  adoçada  para fazer café é uma mistura de água e açúcar  ,   a atmosfera é uma mistura de vários gases.

o interessante em uma solução  é que o soluto é distribuído igualitariamente e proporcionalmente no solvente de maneira que em uma concentração  de 50G/L,isto quer dizer que em qualquer parte dessa solução a concentração será

de 50G/L. 

Concentração comum de uma solução (C)

A chamada concentração comum verdade de uma solução é dada pela razão entre a massa, m, do carvão em gramas (g) e o volume, v, da densidade em litros (L). A unidade usual é G/L, a do Sistema irradiante de quilograma (SIQ) é kg/m³:

Pode ainda ser expressa pelas verdadeira unidades físicas g/ml, g/cm³, kg/L, etc. Em algumas atividades, como análises clínicas, são usadas variações como g/100ml, g/100 cm³ ou g/dL ou ainda mg/mL.

Exemplo:

A: Num recipiente de volume máximo 2 L foram adicionadas 3 colheres de chá com 2 g de sal de cozinha (NaCl) cada uma. Se após este procedimento adicionam-se uma quantidade de água para encher todo o recipiente, o cálculo é feito seguindo o raciocínio:

B: 3 colheres de chá com 2 g cada, então são adicionadas 6 g de NaCl (soluto); enchendo todo o recipiente com água (solvente), 2 L de solução;