COLÉGIO TIRADENTES DA PMMG- UNIDADE BETIM
Somativa 3ªetapa 11/2011
Aluno___________________________________________Série ___Turmas:101,102,103,104__
Professor:_Edson______________ Data____/___/___valor:12. Alcançou______pts______
Obs. Permitido uso da tabela periódica
1) Calcule a massa, em gramas, de 5 mols de átomos de magnésio. (Dado: MMg = 24 g/mol)
(1,0 ponto)
a) 72
b) 84
c) 80
d)120 certa
2) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 35 mols de átomos. ( Dado: MFe = 56 g/mol) (1,0 ponto)
a)180
b)1,6
c)1960 certa
d)21
3) Determine o número de átomos contidos em: (1,5) pontos.
a) 1,5 mols de molécula de hidrogênio (H2); dados: H=1 u.m.a. x = 1,806 x 10^24 átomos
b) 5 mols de moléculas de água (H 2O); dados H2O= 18 u.m.a. x = 9,03 x 10^24 átomos
c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C12H22O11); dados=C=12,H=1,O=16= 81.6, x 10^23 átomos
4) No acidente ocorrido recentemente na República dos Camarões, muitas pessoas morreram intoxicadas pelos ácidos sulfídrico e sulfuroso. Suas fórmulas são respectivamente: (1,0 ponto)
a) H2 SO3
b) S e SO3
c) SO2 e SO3.
d) H2 S e H2 SO3 CERTA
5) Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco fechado, com 17,6 g de gás carbônico (CO2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u) (1,0 ponto)
a) 2,4 .6 . 1023 CERTA
b) 2,8. 6 . 1023
c) 24. 6 . 1023
d) 28.6. 1023
6 Determine a massa molecular das seguintes substâncias:(1,5 pontos)
a) C6H12O6 (glicose) 72+12+96=180 uma
b) K4Fe ( CN )6 ( ferrocianeto de potássio ) 368
C12H22O11 ( sacarose 342
7) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molar igual a 30u?(1,0 ponto)
a)C2H6. certa
b)PH3
c)NH3
d)NO3
8) De acordo com seus conhecimentos sobre ácidos e bases, Equacione a reação,
e marque a opção correta. H3PO4 + 3Ag(OH) (1,0 ponto)
a)Ag2PO4 + 3H2O
b)Ag3PO4 + 3H2O certa
c) Ag4PO4 + 3H2O
d)AgPO4 + 3H2O
9) Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? (1,0 ponto)
a) Na2S.
b) NaCl.
c) CaO.
d) HCl. certa
10) ) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogêniosionizáveis, em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita. (1,0 ponto)
a) H3BO3 e HNO3.
b) HClO4 e H2SO4. certa
c) HClO e HClO4.
d) H3PO4 e HNO3.
11) Qual a massa atômica do elemento cloro? Abundância de cloro natureza é representada por (1,0 ponto)
17 Cl 35 ( 35)
Este Blog é para uso de alunos e professores de Química,sendo que todos podem participar enviando sugestões ,e dando opiniões e postando tudo que é relacionado a educação
quarta-feira, 30 de novembro de 2011
terça-feira, 29 de novembro de 2011
resultado do trabalho de química 1 ano
TRABALHO DE QUIMICA 1º ANOS INTERVENÇAO
Substância T. Fusão T. Ebulição
ácido acético 17oC 118oC
bromo -7oC 59oC
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado:
Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias?
ácido acético bromo
a) sólido líquido
b) líquido gasoso
c) gasoso sólido
d) sólido gasoso
e) gasoso líquido
Resolução. Alternativa E
2 ) (PUC/MG) Assinale a alternativa incorreta:
a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder um elétron, adquire uma carga positiva.
Resolução: de acordo com Bohr, a eletrosfera é dividida em níveis crescentes de energia. Assim, o elétron passa de uma órbita mais interna para uma mais externa quando recebe energia.
Alternativa C.
3 ) (Mauá/SP) Dados os seguintes átomos:
Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
Resolução:
X e Z são isóbaros (mesmo número de massa): (3y+5) = (2x+2)
Z e Q são isótopos (mesmo número atômico): x = y+3
Resolvendo o sistema: 3y+5 = 2(y+3) + 2
3y+5 = 2y + 6 + 2
y = 3 e x = 6
Temos, então:
para X: número atômico 7 e de massa 14
para Z: número atômico 6 e de massa 14
para Q: número atômico 6 e de massa 12
4 ) (FUVEST/SP) Na reação de fusão nuclear representada por
2H + 3H => E + n
ocorre a liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ter:
a) 2 prótons e 2 nêutrons.
b) 2 prótons e 3 nêutrons.
c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.
Resolução:
Alternativa A
5 ) (FUVEST/SP) Mediu-se a radiatividade de uma amostra arqueológica de madeira, verificando-se que o nível de sua radiatividade devido ao carbono 14 era 1/16 do apresentado por uma amostra de madeira recente. Sabendo-se que a meia-vida do isótopo14C é 5,73 . 103 anos, a idade, em anos, dessa amostra é:
a) 3,58 . 102
b) 1,43 . 103
c) 5,73 . 103
d) 2,29 . 104
e) 9,17 . 104
Resolução: 1 _ _ 1/8 1/16
Sendo P = 5,73×103 anos
4 x 5,73 . 103 = 2,29 . 104 anos.
Alternativa D
6 ) (FUVEST/SP) A partir do conhecimento da tabela periódica dos elementos, pode-se afirmar que a massa do fluoreto de sódio (NaF) é:
a) maior que a do fluoreto de cálcio (CaF2).
b) maior que a do fluoreto de alumínio (AlF3).
c) maior que a do iodeto de cálcio (CaI2).
d) igual à do iodeto de magnésio (MgI2).
e) menor que a do iodeto de sódio (NaI).
Resolução: o flúor está localizado no segundo período da família 7A, e o iodo está no quinto período da mesma família e, portanto, possui maior massa do que o flúor. Logo, NaF tem massa menor do que o NaI.
Alternativa E
7 ) (UNICAMP/SP) Considerando os elementos químicos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles.
Resolução: Compostos iônicos são formados entre elementos metálicos (Na e Mg) e elementos não-metálicos (S e Cl).
Assim temos: Na2S; NaCl; MgS e MgCl2.
Substância T. Fusão T. Ebulição
ácido acético 17oC 118oC
bromo -7oC 59oC
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado:
Nas condições indicadas acima, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias?
ácido acético bromo
a) sólido líquido
b) líquido gasoso
c) gasoso sólido
d) sólido gasoso
e) gasoso líquido
Resolução. Alternativa E
2 ) (PUC/MG) Assinale a alternativa incorreta:
a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder um elétron, adquire uma carga positiva.
Resolução: de acordo com Bohr, a eletrosfera é dividida em níveis crescentes de energia. Assim, o elétron passa de uma órbita mais interna para uma mais externa quando recebe energia.
Alternativa C.
3 ) (Mauá/SP) Dados os seguintes átomos:
Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
Resolução:
X e Z são isóbaros (mesmo número de massa): (3y+5) = (2x+2)
Z e Q são isótopos (mesmo número atômico): x = y+3
Resolvendo o sistema: 3y+5 = 2(y+3) + 2
3y+5 = 2y + 6 + 2
y = 3 e x = 6
Temos, então:
para X: número atômico 7 e de massa 14
para Z: número atômico 6 e de massa 14
para Q: número atômico 6 e de massa 12
4 ) (FUVEST/SP) Na reação de fusão nuclear representada por
2H + 3H => E + n
ocorre a liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ter:
a) 2 prótons e 2 nêutrons.
b) 2 prótons e 3 nêutrons.
c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.
Resolução:
Alternativa A
5 ) (FUVEST/SP) Mediu-se a radiatividade de uma amostra arqueológica de madeira, verificando-se que o nível de sua radiatividade devido ao carbono 14 era 1/16 do apresentado por uma amostra de madeira recente. Sabendo-se que a meia-vida do isótopo14C é 5,73 . 103 anos, a idade, em anos, dessa amostra é:
a) 3,58 . 102
b) 1,43 . 103
c) 5,73 . 103
d) 2,29 . 104
e) 9,17 . 104
Resolução: 1 _ _ 1/8 1/16
Sendo P = 5,73×103 anos
4 x 5,73 . 103 = 2,29 . 104 anos.
Alternativa D
6 ) (FUVEST/SP) A partir do conhecimento da tabela periódica dos elementos, pode-se afirmar que a massa do fluoreto de sódio (NaF) é:
a) maior que a do fluoreto de cálcio (CaF2).
b) maior que a do fluoreto de alumínio (AlF3).
c) maior que a do iodeto de cálcio (CaI2).
d) igual à do iodeto de magnésio (MgI2).
e) menor que a do iodeto de sódio (NaI).
Resolução: o flúor está localizado no segundo período da família 7A, e o iodo está no quinto período da mesma família e, portanto, possui maior massa do que o flúor. Logo, NaF tem massa menor do que o NaI.
Alternativa E
7 ) (UNICAMP/SP) Considerando os elementos químicos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre eles.
Resolução: Compostos iônicos são formados entre elementos metálicos (Na e Mg) e elementos não-metálicos (S e Cl).
Assim temos: Na2S; NaCl; MgS e MgCl2.
quinta-feira, 27 de outubro de 2011
SIMULADO QUÍMICA CORRIGIDO
COLÉGIO TIRADENTES DA PMMG – UNIDADE BETIM Aluno:___________________________________________________________________________
Professor:________________________________________________________________________
Série:_____1ºano___ Turma_______________________Data_____________________________
Simulado_______________________________Valor :8,0 Pontos__________________________
Alcançou:_________________________________________________________________________
1) Consultando a tabela de valores de massa atômica ,calcule a massa molecular das seguintes substancias :?
a) Acido sulfúrico (H2SO4) 98u
b) Hidróxido de cálcio (ca(oh)2) 74u
c) Fosfato de cálcio (ca3(po4)2) 40x3 + 30,9x2 +16x4x2 = 310
) Álcool etílico (C2H5OH 24 + 06 + 16 = 46 u
2) Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em meio aquoso, considerando ionização e dissociação total. MARQUE A OPÇÃO CORRETA.
a)(H2SO4 2 H+ + SO4, ) ( NaOH Na+ + OH) certa
b)( NaOH Na+ + O) ) (H2SO4 H+ + SO4, )
c) )(H2SO4 2 H+ + SO4, ) ( NaOH Na+ + HO )
d) ( H2SO4 H+ + SO3, ) ( NaOH N+ + OH)
3) No acidente ocorrido recentemente na República dos Camarões, muitas pessoas morreram intoxicadas pelos ácidos sulfídrico e sulfuroso. Suas fórmulas são respectivamente:
a) H2 SO3
b) S e SO3
c) H2 S e H2 SO3 certa
d) SO2 e SO3.
4) Imagine que 1 copo contenha 252 g de água e esse conteúdo seja bebido por uma pessoa em 7 goles.?
a) Qual e a massa ingerida em cada gole admitindo que todos os goles sejam iguais
36 gramas
b) Quantas moléculas são engolidas em 1 gole R.12. 6 x 10²4³
5) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molar igual a 30u?
C2H6.certa
PH3
NH3
NO3
6) A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos.Nome do ácido aplicações e características
Ácido muriático Limpeza doméstica e de peças metálicas (decapagem)
Ácido fosfórico Usado como acidulante em refrigerantes, balas e goma de mascar
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria
Ácido nítrico Indústria de explosivos e corantes
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HC, H3PO3, H2SO4 ,HNO3
b) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 certa
e) HCO, H3PO4, H2SO3, HNO3
c) HCO, H3 PO3, H2SO4, HNO2
d)HCO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
7) Encontre a massa molecular dos seguintes compostos:?
A) H202 (Água oxigenada); 34 u
B) H2S04 (Ácido sulfúrico); 98 u
C) CA(OH) (Hidróxido de sódio); 57 u
D) CA (OH)2 ( Hidóxido de cálcio). 74 u
* Considere as massas atômicas :
H= 1 CA=40 S=32 O= 16 NA=23
8) A água-régia, que é uma mistura capaz de atacar o ouro, consiste numa solução formada de três partes de ácido clorídrico e uma parte de ácido nítrico. As fórmulas das substâncias destacadas são, respectivamente:
a) Au, HCL e HNO3, certa c) Au, HC, e HNO3
b) O, HCO e HCN, d) Hg, HC, e HNO2
Professor:________________________________________________________________________
Série:_____1ºano___ Turma_______________________Data_____________________________
Simulado_______________________________Valor :8,0 Pontos__________________________
Alcançou:_________________________________________________________________________
1) Consultando a tabela de valores de massa atômica ,calcule a massa molecular das seguintes substancias :?
a) Acido sulfúrico (H2SO4) 98u
b) Hidróxido de cálcio (ca(oh)2) 74u
c) Fosfato de cálcio (ca3(po4)2) 40x3 + 30,9x2 +16x4x2 = 310
) Álcool etílico (C2H5OH 24 + 06 + 16 = 46 u
2) Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em meio aquoso, considerando ionização e dissociação total. MARQUE A OPÇÃO CORRETA.
a)(H2SO4 2 H+ + SO4, ) ( NaOH Na+ + OH) certa
b)( NaOH Na+ + O) ) (H2SO4 H+ + SO4, )
c) )(H2SO4 2 H+ + SO4, ) ( NaOH Na+ + HO )
d) ( H2SO4 H+ + SO3, ) ( NaOH N+ + OH)
3) No acidente ocorrido recentemente na República dos Camarões, muitas pessoas morreram intoxicadas pelos ácidos sulfídrico e sulfuroso. Suas fórmulas são respectivamente:
a) H2 SO3
b) S e SO3
c) H2 S e H2 SO3 certa
d) SO2 e SO3.
4) Imagine que 1 copo contenha 252 g de água e esse conteúdo seja bebido por uma pessoa em 7 goles.?
a) Qual e a massa ingerida em cada gole admitindo que todos os goles sejam iguais
36 gramas
b) Quantas moléculas são engolidas em 1 gole R.12. 6 x 10²4³
5) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molar igual a 30u?
C2H6.certa
PH3
NH3
NO3
6) A tabela a seguir apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos.Nome do ácido aplicações e características
Ácido muriático Limpeza doméstica e de peças metálicas (decapagem)
Ácido fosfórico Usado como acidulante em refrigerantes, balas e goma de mascar
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de bateria
Ácido nítrico Indústria de explosivos e corantes
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HC, H3PO3, H2SO4 ,HNO3
b) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3 certa
e) HCO, H3PO4, H2SO3, HNO3
c) HCO, H3 PO3, H2SO4, HNO2
d)HCO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
7) Encontre a massa molecular dos seguintes compostos:?
A) H202 (Água oxigenada); 34 u
B) H2S04 (Ácido sulfúrico); 98 u
C) CA(OH) (Hidróxido de sódio); 57 u
D) CA (OH)2 ( Hidóxido de cálcio). 74 u
* Considere as massas atômicas :
H= 1 CA=40 S=32 O= 16 NA=23
8) A água-régia, que é uma mistura capaz de atacar o ouro, consiste numa solução formada de três partes de ácido clorídrico e uma parte de ácido nítrico. As fórmulas das substâncias destacadas são, respectivamente:
a) Au, HCL e HNO3, certa c) Au, HC, e HNO3
b) O, HCO e HCN, d) Hg, HC, e HNO2
quarta-feira, 31 de agosto de 2011
BASES
Definição (Segundo a Teoria de Arrhenius)
Bases são compostos que em solução aquosa se dissociam ionicamente, liberando como ânions exclusivamente íons hidroxila (OH- ).
Para Arrhenius, as bases (também chamadas de álcalis) seriam constituídas do grupo OH- e de um metal, sendo o NH4OH uma exceção, porque o cátion é um íon composto, não um metal.
Exemplos:
NaOH(s) → Na+ + OH-
Fe(OH)3(s) → Fe+ + 3 OH-
As bases de Arrhenius são substâncias iônicas. São fortes as bases que se dissociam quase totalmente em soluções diluídas. São fracas as que se dissociam parcialmente em soluções diluídas.
Verificou-se experimentalmente que todas as bases dos metais alcalinos e os hidróxidos de cálcio, estrôncio e bário, em soluções diluídas, comportam-se como bases fortes; são fracas todas outras bases, das quais apenas uma é solúvel: NH4OH.
Se as demais bases são insolúveis, como podem ser fracas? Acontece que não existem bases totalmente insolúveis, mas bases que se solubilizam muito pouco, como o Fe(OH)3.
Em relação aos conceitos de Arrhenius sobre ácidos e bases cabem algumas considerações importantes:
a) Arrhenius considerava que a água provocava o aparecimento dos íons. De fato, no caso dos ácidos, a água provoca o aparecimento dos íons, mas hoje se sabe que no caso das bases os íons já preexistem.
b) Um ácido de Arrhenius sempre reage com uma base de Arrhenius. Essa reação é chamada de neutralização, porque o H+ do ácido e neutralizado pelo OH- da base, ou vice-versa. Numa solução de HCl e NaOH, por exemplo, existem íons H+ , Cl- , Na+ e OH-. A forma correta de indicar a reação entre os íons é:
Na+ + OH- + H+ + Cl- → H2O + Na+ + Cl-
Os íons H+ e OH- juntam-se e formam água, mas os íons Na+ e Cl- continuam isolados em solução, porque o NaCl é solúvel e, portanto, se encontra dissociado. Assim sendo, numa reação em que um ácido forte neutraliza uma base forte, a reação que efetivamente ocorre é:
H+ + OH- → H2O
c) A reação de um ácido com uma base é também chamada de reação de salificação, e o motivo é evidente: resta um sal, que é recuperado pela evaporação da água. Simplificadamente podemos escrever:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
d) Os conceitos de Arrhenius têm uma limitação muito séria: as substâncias só são consideradas ácidos ou bases em relação à água. Embora o mais importante, a água não é o único solvente de ácidos e bases.
Nomenclatura
Para podermos nomear uma base, devemos considerar os números de oxidação (NOX) de seus cátions. Temos duas possibilidades:
a) O cátion tem somente um número de oxidação. Nesse caso, usamos a expressão hidróxido de seguida do nome do cátion.
Exemplos:
NaOH → Hidróxido de Sódio
Mg(OH)2 → Hidróxido de magnésio
Al(OH)3 → Hidróxido de alumínio
b) O cátion tem dois números de oxidação. Nesse caso, procedemos da mesma maneira, mas acrescentamos o número de oxidação do cátion, em algarismos romanos.
Exemplos:
Fe(OH)2 → Hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 → Hidróxido de ferro III
CuOH → Hidróxido de cobre I
Cu(OH)2 → Hidróxido de cobre II
Alternativamente, podemos usar, também, as terminações oso para o menor número de oxidação e ico para o maior. Para os mesmos exemplos acima, temos:
Fe(OH)2 → Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 → Hidróxido férrico
CuOH → Hidróxido cuproso
Cu(OH)2 → Hidróxido cúprico
3 – Classificação das bases quanto ao número de hidroxilas
a) monobases: NaOH, NH4OH
b) dibases: Ca(OH)2, Mg(OH)2
c) tribases: Fe(OH)3, Cr(OH)3
d) tetrabases: Pb(OH)4, Sn(OH)4
As tribases, tetrabases, etc., são também chamadas polibases
sexta-feira, 5 de agosto de 2011
Nomenclatura IUPAC de compostos inorgânicos
Ácidos
São divididos em dois subgrupos:
- Hidrácidos (não apresentam átomos de oxigênio, formados por hidrogênio mais um elemento)
- Oxiácidos (apresentam átomos de oxigênio; formados por hidrogênio, oxigênio mais um elemento)
[editar]Nomenclatura dos Hidrácidos
Ácido Nome do elemento químico ligado ao hidrogênio + ídrico
Exemplos:
- ácido clorídrico (HCl)
- ácido bromídrico (HBr)
- ácido fluorídrico (HF)
- ácido iodídrico (HI)
- ácido sulfídrico (H2S)
- ácido cianídrico (HCN)
[editar]Nomenclatura dos Oxiácidos
Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo
De acordo com o elemento central (o primeiro é o hidrogênio e o terceiro é o oxigênio) temos o prefixo OSO para o menor NOx (Número de Oxidação) e ICO para o maior NOx:
- Coluna 14 ou 4A: - ácido carbônico (H2CO3) - carbono (C) com Número de Oxidação (NOx) = +4 (único ácido inorgânico com carbono).
- Coluna 15 ou 5A:
- ácido nitroso (HNO2) - nitrogênio (N) com NOx = +3;
- ácido nítrico (HNO3) - nitrogênio (N) com NOx = +5.
- Coluna 16 ou 6A:
- ácido sulfuroso (H2SO3) - enxofre (S) com NOx = +4;
- ácido sulfúrico (H2SO4) - enxofre (S) com NOx = +6.
- Coluna 17 ou 7A:
- ácido hipocloroso (HClO) - cloro (Cl) com NOx = +1 (o prefixo HIPO é obrigatório quando temos o elemento central com carga 1);
- ácido cloroso (HClO2) - cloro (Cl) com NOx = +3;
- ácido clórico (HClO3) - cloro (Cl) com NOx = +5;
- ácido perclórico (HClO4) - cloro (Cl) com NOx do Cl = +7 (o prefixo PER é obrigatório quando temos o elemento central com carga 7, como em Permanganato de potássio).
Observações:
- seguem a mesma nomenclatura os ácidos formados pelos elementos iodo (I) e bromo (Br), pertencentes também à coluna 17 ou 7A;
- o elemento flúor (F) também pertencente à coluna 17 ou 7A não forma oxiácidos.
São divididos em dois subgrupos:
- Hidrácidos (não apresentam átomos de oxigênio, formados por hidrogênio mais um elemento)
- Oxiácidos (apresentam átomos de oxigênio; formados por hidrogênio, oxigênio mais um elemento)
[editar]Nomenclatura dos Hidrácidos
Ácido Nome do elemento químico ligado ao hidrogênio + ídrico
Exemplos:
- ácido clorídrico (HCl)
- ácido bromídrico (HBr)
- ácido fluorídrico (HF)
- ácido iodídrico (HI)
- ácido sulfídrico (H2S)
- ácido cianídrico (HCN)
[editar]Nomenclatura dos Oxiácidos
Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo
De acordo com o elemento central (o primeiro é o hidrogênio e o terceiro é o oxigênio) temos o prefixo OSO para o menor NOx (Número de Oxidação) e ICO para o maior NOx:
- Coluna 14 ou 4A: - ácido carbônico (H2CO3) - carbono (C) com Número de Oxidação (NOx) = +4 (único ácido inorgânico com carbono).
- Coluna 15 ou 5A:
- ácido nitroso (HNO2) - nitrogênio (N) com NOx = +3;
- ácido nítrico (HNO3) - nitrogênio (N) com NOx = +5.
- Coluna 16 ou 6A:
- ácido sulfuroso (H2SO3) - enxofre (S) com NOx = +4;
- ácido sulfúrico (H2SO4) - enxofre (S) com NOx = +6.
- Coluna 17 ou 7A:
- ácido hipocloroso (HClO) - cloro (Cl) com NOx = +1 (o prefixo HIPO é obrigatório quando temos o elemento central com carga 1);
- ácido cloroso (HClO2) - cloro (Cl) com NOx = +3;
- ácido clórico (HClO3) - cloro (Cl) com NOx = +5;
- ácido perclórico (HClO4) - cloro (Cl) com NOx do Cl = +7 (o prefixo PER é obrigatório quando temos o elemento central com carga 7, como em Permanganato de potássio).
Observações:
- seguem a mesma nomenclatura os ácidos formados pelos elementos iodo (I) e bromo (Br), pertencentes também à coluna 17 ou 7A;
- o elemento flúor (F) também pertencente à coluna 17 ou 7A não forma oxiácidos.
sábado, 9 de julho de 2011
ligações químicas polares e apolares
Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam pólos. A esta definição se aplica a regra:
Toda ligação iônica é uma ligação polar.
Ligação covalente: os pólos neste caso estão associados à eletronegatividade.
- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos.
Exemplo: Br ─ Br
Como se trata da ligação entre elementos iguais (Bromo) e com mesma eletronegatividade, o composto se classifica como apolar.
- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula.
A escala de eletronegatividade de Pauling facilita nosso estudo:Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos.
Vejamos agora a polaridade presente nas ligações iônicas e covalentes:
Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam pólos. A esta definição se aplica a regra:
Toda ligação iônica é uma ligação polar.
Ligação covalente: os pólos neste caso estão associados à eletronegatividade.
- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos.
Exemplo: Br ─ Br
Como se trata da ligação entre elementos iguais (Bromo) e com mesma eletronegatividade, o composto se classifica como apolar.
- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula.
A eletronegatividade é crescente no sentido da seta. Vejam como é fácil memorizar
Toda ligação iônica é uma ligação polar.
Ligação covalente: os pólos neste caso estão associados à eletronegatividade.
- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos.
Exemplo: Br ─ Br
Como se trata da ligação entre elementos iguais (Bromo) e com mesma eletronegatividade, o composto se classifica como apolar.
- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula.
A escala de eletronegatividade de Pauling facilita nosso estudo:Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos.
Vejamos agora a polaridade presente nas ligações iônicas e covalentes:
Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam pólos. A esta definição se aplica a regra:
Toda ligação iônica é uma ligação polar.
Ligação covalente: os pólos neste caso estão associados à eletronegatividade.
- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos.
Exemplo: Br ─ Br
Como se trata da ligação entre elementos iguais (Bromo) e com mesma eletronegatividade, o composto se classifica como apolar.
- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula.
A eletronegatividade é crescente no sentido da seta. Vejam como é fácil memorizar
“Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital”.
As letras em destaem negrito são elementos em escala decrescente de eletronegatividade.
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação.
Um exemplo: a molécula de água é composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O). Repare que de acordo com a escala, o “O” se encontra em uma extremidade e o “H” na outra, ou seja, estão bem distantes. Sendo assim, a molécula de H2O é considerada polar, pois os elementos que a formam possuem eletronegatividades distintas.
Se fôssemos fazer uma comparação: qual ligação, a covalente ou iônica, possui maior polaridade? A ligação iônica apresenta polarização máxima, ou seja, nenhum outro composto é mais polarizado que o composto iônico.
As letras em destaem negrito são elementos em escala decrescente de eletronegatividade.
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação.
Um exemplo: a molécula de água é composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O). Repare que de acordo com a escala, o “O” se encontra em uma extremidade e o “H” na outra, ou seja, estão bem distantes. Sendo assim, a molécula de H2O é considerada polar, pois os elementos que a formam possuem eletronegatividades distintas.
Se fôssemos fazer uma comparação: qual ligação, a covalente ou iônica, possui maior polaridade? A ligação iônica apresenta polarização máxima, ou seja, nenhum outro composto é mais polarizado que o composto iônico.
segunda-feira, 27 de junho de 2011
GEOMETRIA MOLECULAR
A forma geométrica das moléculas é determinada pelo tipo de ligação, por exemplo, moléculas diatômicas (formada por dois átomos) têm uma geometria linear. Na verdade, a ligação que une essas moléculas não permite outra forma, se trata da ligação covalente entre os núcleos atômicos, estes estarão sempre alinhados.
Mas se a união for entre mais de dois átomos? Aí é preciso prever a geometria da molécula através da Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Como ela funciona? Ela se baseia na ideia de que os elétrons, ao redor do átomo central de uma molécula, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem para se posicionarem o mais distante possível em relação aos outros átomos.
Assim, podemos ter a geometria das moléculas determinada pela posição dos átomos, veja:
Assim, podemos ter a geometria das moléculas determinada pela posição dos átomos, veja:
domingo, 19 de junho de 2011
sexta-feira, 17 de junho de 2011
Modelos de provas de química
COLÉGIO xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
Aluno_________________________________________________________
Professor_______________________________________________________
Turma_1 ano Data____/___/____
Valor_____________________________________________ ___ 2ªetapa
1)Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31?
a) coluna 5A
b) 3º período
c) grupo 13
d) família dos calcogênios
2) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico?
a) 16
b) 33
c) 34
d) 53
3) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?
a) 6, 16
b) 7, 17
c) 5, 15
d) 6, 17
4) )São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
5) Defina as propriedades a seguir, mostrando como as mesmas variam de elemento para elemento na tabela periódica.a)potencial de ionização (ou energia de ionização); b) eletroafinidade (ou afinidade eletrônica);
6)Quantas camadas eletrônicas existem no?
a) Ca
b) Na
c) Mg
d) Xe
e) Fe
f) Zr
g) P
h) Rn
i) N
j) In
Aluno_________________________________________________________
Professor_______________________________________________________
Turma_1 ano Data____/___/____
Valor_____________________________________________ ___ 2ªetapa
1)Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31?
a) coluna 5A
b) 3º período
c) grupo 13
d) família dos calcogênios
2) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico?
a) 16
b) 33
c) 34
d) 53
3) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?
a) 6, 16
b) 7, 17
c) 5, 15
d) 6, 17
4) )São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
5) Defina as propriedades a seguir, mostrando como as mesmas variam de elemento para elemento na tabela periódica.a)potencial de ionização (ou energia de ionização); b) eletroafinidade (ou afinidade eletrônica);
6)Quantas camadas eletrônicas existem no?
a) Ca
b) Na
c) Mg
d) Xe
e) Fe
f) Zr
g) P
h) Rn
i) N
j) In
quarta-feira, 15 de junho de 2011
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1) (FEI-SP) A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
a) prótons.
b) elétrons.
c) pares de prótons.
d) pares de nêutrons.
e) pares de elétrons.
2)Escreva as formulas eletrônicas estrutural dos compostos que apresentam as seguintes formulas moleculares:
a)CH2
b)NH3
c)PCl3
d)CHCl3
e)HBr
f)H2S
g)OF2
h)CO2
3) (UNIRIO – RJ) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre, a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a) 4 b)1 c)2 d)3 e)0
4)(UFRJ) Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros.
a)De que forma se podem ligar dois átomos que precisem de elétrons?
b)Dois elementos situam-se: um no segundo período e subgrupo IV A; e o outro, no terceiro período e subgrupo VII A da Tabela Periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado?
5) - (Unesp 99) Considere as espécies químicas Br‚ e KBr. Dados os números de elétrons na camada de valência, K=1 e Br=7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de
a) Bromo, no Br2
b) potássio e bromo, no KBr.
6)O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os
compostos covalentes ocorrem com:
a) H e Mg.
b) H e K.
c) C e Mg.
d) H e C.
e) K e Mg.
7)Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração de gás nobre.? Com isso,é de esperar a formação da molécula:
a) SiH
b) SiH2
c) SiH3
d) SiH4
e) SiH5
8) Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos com propriedades semelhantes estão agrupados em
uma mesma
a) linha horizontal.
b) órbita.
c) família.
d) série.
e) camada de valência.
a) prótons.
b) elétrons.
c) pares de prótons.
d) pares de nêutrons.
e) pares de elétrons.
2)Escreva as formulas eletrônicas estrutural dos compostos que apresentam as seguintes formulas moleculares:
a)CH2
b)NH3
c)PCl3
d)CHCl3
e)HBr
f)H2S
g)OF2
h)CO2
3) (UNIRIO – RJ) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre, a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a) 4 b)1 c)2 d)3 e)0
4)(UFRJ) Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros.
a)De que forma se podem ligar dois átomos que precisem de elétrons?
b)Dois elementos situam-se: um no segundo período e subgrupo IV A; e o outro, no terceiro período e subgrupo VII A da Tabela Periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado?
5) - (Unesp 99) Considere as espécies químicas Br‚ e KBr. Dados os números de elétrons na camada de valência, K=1 e Br=7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de
a) Bromo, no Br2
b) potássio e bromo, no KBr.
6)O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os
compostos covalentes ocorrem com:
a) H e Mg.
b) H e K.
c) C e Mg.
d) H e C.
e) K e Mg.
7)Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração de gás nobre.? Com isso,é de esperar a formação da molécula:
a) SiH
b) SiH2
c) SiH3
d) SiH4
e) SiH5
8) Na Tabela Periódica atual, os elementos químicos com propriedades semelhantes estão agrupados em
uma mesma
a) linha horizontal.
b) órbita.
c) família.
d) série.
e) camada de valência.
terça-feira, 14 de junho de 2011
LIGAÇÕES QUIMICAS
A primeira situação seria entender por que dois ou mais átomos se ligam, formando uma substância simples ou composta. Como, na natureza, os únicos átomos que podem ser encontrados no estado isolado (moléculas monoatômicas) são os gases nobres, logo se pensou que os demais átomos se ligariam entre si tentando alcançar a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles na tabela periódica. Todos os gases nobres, com exceção do He, possuem 8 elétrons.
Esta maneira de pensar a ligação entre os átomos passou a ser conhecida por Teoria do octeto, e foi proposta por Kossel e Lewis no início do século XX. Baseado nessa idéia, a valência de um átomo passou a ser vista como a quantidade de elétrons que um átomo deveria receber, perder ou compartilhar para tornar sua última camada (camada de valência) igual a do gás nobre de número atômico mais próximo.
As ligações químicas podem ser classificadas em três categorias:
- Iônica
- Covalente normal e dativa
- Metálica
Ligação Iônica
Como o próprio nome já diz, a ligação iônica ocorre com a formação de íons. A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática. Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe. O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade. Ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio.
átomo com facilidade para liberar os elétrons da última camada: metal
átomo com facilidade de adicionar elétrons à sua última camada: não metal
A ligação iônica ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio. Num composto iônico, a quantidade de cargas negativas e positivas é igual.
A ligação entre o sódio (11Na) e o cloro (17Cl) é um exemplo característico de ligação iônica. Observe a distribuição dos elétrons em camadas para os dois elementos:
Na 2 - 8 - 1 Cl 2 - 8 - 7
Para o cloro interessa adicionar um elétron à sua última camada, completando a quantidade de oito elétrons nela. Ao sódio interessa perder o elétron de sua camada M, assim a anterior passará a ser a última, já possuindo a quantidade necessária de elétrons. Na representação da ligação, utilizamos somente os elétrons da última camada de cada átomo. A seta indica quem cede e quem recebe o elétron. Cada elétron cedido deve ser simbolizado por uma seta. Esta representação é conhecida por fórmula eletrônica ou de
Lewis.http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/liga5.gif
O sódio possuía inicialmente 11 prótons e 11 elétrons. Após a ligação, a quantidade de prótons não se altera e a de elétrons passa a ser 10. O cloro que inicialmente possuía 17 prótons e 17 elétrons, tem sua quantidade de elétrons aumentada de uma unidade após a ligação. Com isso o sódio se torna um íon de carga 1+ e o cloro 1-. A força que mantém os dois átomos unidos é de atração elétrica, ou seja, uma ligação muito forte. Como foram utilizados um átomo de cada tipo, a fórmula do composto será NaCl.
http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/aniionic.gif
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
De maneira análoga podemos observar a ligação entre o flúor (9F) e o alumínio (13Al). O alumínio perde os três elétrons de sua última camada, pois a penúltima já possui os oito elétrons necessários. Como o átomo de flúor possui 7 elétrons em sua última camada, precisa de apenas mais um elétron. São necessários três átomos de flúor para acomodar os três elétrons cedidos pelo alumínio.
De maneira análoga ao exemplo anterior, ocorre a formação de íons positivo e negativo devido a quebra do equilíbrio entre as quantidades de prótons e elétrons nos átomos. O alumínio passa a ser um íon de carga 3+ e o fluor 1-. A fórmula do composto será AlF3.
Ligação covalente simples
É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento é que pode assegurar que que estes átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par compartilhado, que a partir da formação passará a pertencer a ambos os átomos. Ocorre entre não metais e não metais, não metais e hidrogênio e entre hidrogênio e hidrogênio.
O hidrogênio possui somente uma camada contendo um único elétron, compartilhando 1 elétron, atinge a quantidade necessária para a camada K, que é de dois elétrons. Os elétrons compartilhados passam a ser contados para as eletrosferas dos dois átomos participantes da ligação.
http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/liga8.gif
Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos.
7N 2 - 5
Estas três ligações garantem que os dois átomos de nitrogênio atinjam a quantidade de oito elétrons nas suas últimas camadas. A ligação covalente entre dois átomos iguais é dita apolar, pois nela os elétrons são compartilhados de maneira igual, nenhum dos átomos tem mais força que o outro para atrair o elétron para si.
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
A molécula de CO2 é formada por dois átomos de oxigênio e um de carbono unidos através de ligações covalentes.
6C 2 - 4 8O 2 - 6
O átomo de carbono compartilha 4 elétrons e cada átomo de carbono 2, garantindo assim que ambos atinjam os oito elétrons nas últimas camadas.
Como a ligação é entre átomos diferentes e com diferentes eletronegatividades, a ligação é dita polar pois o átomo de oxigênio atrai para si mais fortemente os elétrons compartilhados.
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
Além da fórmula eletrônica, os compostos covalentes podem ser representados pela fórmula estrutural, onde cada par compartilhado é representado por um traço. Ex.: H - H, O = C = O.
Uma ligação covalente unindo dois átomos é dita simples. O conjunto de duas ligações unindo dois átomos é dito dupla ligação. O conjunto de rês ligações unindo dois átomos é dito tripla ligação.
Ligação covalente dativa ou coordenada
A existência de algumas moléculas não pode ser explicada simplesmente através da ligação covalente simples. Para estes casos foi formulada a teoria da ligação covalente coordenada. Neste tipo de ligação, um dos átomos que já estiver com última camada completa entra com os dois elétrons do par compartilhado. Este par de elétrons apresenta as mesmas características do da ligação covalente simples, a única diferença é a origem dos elétrons, que é somente um dos átomos participantes da ligação. Os elétrons do par passam a pertencer a ambos os átomos participantes. A ligação covalente coordenada é representada por uma seta que se origina no átomo doador e termina no átomo receptor.
Dadas as distribuições eletrônicas em camadas para os átomos de 16S e 8O.
S 2 - 8 - 6 O 2 - 6
Compartilhando dois elétrons através de ligações covalentes simples, ambos os átomos atingem os oito elétrons na última camada.
No entanto, esta molécula ainda pode incorporar ainda um ou dois átomos de oxigênio. Tal fato só pode ser explicado se o enxofre utilizar um ou dois pares de elétrons não envolvidos em ligações para formar um ou dois pares dativos com o oxigênio.
Outra molécula que não pode ser explicada somente com a ligação covalente simples é a de CO2. O interessante desta molécula é que a ligação covalente dativa ocorre do átomo mais eletronegativo (O) para o menos eletronegativo (C).
Ligação metálica
É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de última camada. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada. Forma-se então uma rede ordenada de íons positivos mergulhada num mar de elétrons em movimento aleatório. Se aplicarmos um campo elétrico a um metal, orientamos o movimento dos elétrons numa direção preferencial, ou seja, geramos uma corrente elétrica.
consulte outros temas
A primeira situação seria entender por que dois ou mais átomos se ligam, formando uma substância simples ou composta. Como, na natureza, os únicos átomos que podem ser encontrados no estado isolado (moléculas monoatômicas) são os gases nobres, logo se pensou que os demais átomos se ligariam entre si tentando alcançar a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles na tabela periódica. Todos os gases nobres, com exceção do He, possuem 8 elétrons.
Esta maneira de pensar a ligação entre os átomos passou a ser conhecida por Teoria do octeto, e foi proposta por Kossel e Lewis no início do século XX. Baseado nessa idéia, a valência de um átomo passou a ser vista como a quantidade de elétrons que um átomo deveria receber, perder ou compartilhar para tornar sua última camada (camada de valência) igual a do gás nobre de número atômico mais próximo.
As ligações químicas podem ser classificadas em três categorias:
- Iônica
- Covalente normal e dativa
- Metálica
Ligação Iônica
Como o próprio nome já diz, a ligação iônica ocorre com a formação de íons. A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática. Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe. O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade. Ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio.
átomo com facilidade para liberar os elétrons da última camada: metal
átomo com facilidade de adicionar elétrons à sua última camada: não metal
A ligação iônica ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio. Num composto iônico, a quantidade de cargas negativas e positivas é igual.
A ligação entre o sódio (11Na) e o cloro (17Cl) é um exemplo característico de ligação iônica. Observe a distribuição dos elétrons em camadas para os dois elementos:
Na 2 - 8 - 1 Cl 2 - 8 - 7
Para o cloro interessa adicionar um elétron à sua última camada, completando a quantidade de oito elétrons nela. Ao sódio interessa perder o elétron de sua camada M, assim a anterior passará a ser a última, já possuindo a quantidade necessária de elétrons. Na representação da ligação, utilizamos somente os elétrons da última camada de cada átomo. A seta indica quem cede e quem recebe o elétron. Cada elétron cedido deve ser simbolizado por uma seta. Esta representação é conhecida por fórmula eletrônica ou de Lewis.
O sódio possuía inicialmente 11 prótons e 11 elétrons. Após a ligação, a quantidade de prótons não se altera e a de elétrons passa a ser 10. O cloro que inicialmente possuía 17 prótons e 17 elétrons, tem sua quantidade de elétrons aumentada de uma unidade após a ligação. Com isso o sódio se torna um íon de carga 1+ e o cloro 1-. A força que mantém os dois átomos unidos é de atração elétrica, ou seja, uma ligação muito forte. Como foram utilizados um átomo de cada tipo, a fórmula do composto será NaCl.
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
De maneira análoga podemos observar a ligação entre o flúor (9F) e o alumínio (13Al). O alumínio perde os três elétrons de sua última camada, pois a penúltima já possui os oito elétrons necessários. Como o átomo de flúor possui 7 elétrons em sua última camada, precisa de apenas mais um elétron. São necessários três átomos de flúor para acomodar os três elétrons cedidos pelo alumínio.
De maneira análoga ao exemplo anterior, ocorre a formação de íons positivo e negativo devido a quebra do equilíbrio entre as quantidades de prótons e elétrons nos átomos. O alumínio passa a ser um íon de carga 3+ e o fluor 1-. A fórmula do composto será AlF3.
Ligação covalente simples
É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento é que pode assegurar que que estes átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par compartilhado, que a partir da formação passará a pertencer a ambos os átomos. Ocorre entre não metais e não metais, não metais e hidrogênio e entre hidrogênio e hidrogênio.
O hidrogênio possui somente uma camada contendo um único elétron, compartilhando 1 elétron, atinge a quantidade necessária para a camada K, que é de dois elétrons. Os elétrons compartilhados passam a ser contados para as eletrosferas dos dois átomos participantes da ligação.
Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos.
7N 2 - 5
Estas três ligações garantem que os dois átomos de nitrogênio atinjam a quantidade de oito elétrons nas suas últimas camadas. A ligação covalente entre dois átomos iguais é dita apolar, pois nela os elétrons são compartilhados de maneira igual, nenhum dos átomos tem mais força que o outro para atrair o elétron para si.
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
A molécula de CO2 é formada por dois átomos de oxigênio e um de carbono unidos através de ligações covalentes.
6C 2 - 4 8O 2 - 6
O átomo de carbono compartilha 4 elétrons e cada átomo de carbono 2, garantindo assim que ambos atinjam os oito elétrons nas últimas camadas.
Como a ligação é entre átomos diferentes e com diferentes eletronegatividades, a ligação é dita polar pois o átomo de oxigênio atrai para si mais fortemente os elétrons compartilhados.
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
Além da fórmula eletrônica, os compostos covalentes podem ser representados pela fórmula estrutural, onde cada par compartilhado é representado por um traço. Ex.: H - H, O = C = O.
Uma ligação covalente unindo dois átomos é dita simples. O conjunto de duas ligações unindo dois átomos é dito dupla ligação. O conjunto de rês ligações unindo dois átomos é dito tripla ligação.
Ligação covalente dativa ou coordenada
A existência de algumas moléculas não pode ser explicada simplesmente através da ligação covalente simples. Para estes casos foi formulada a teoria da ligação covalente coordenada. Neste tipo de ligação, um dos átomos que já estiver com última camada completa entra com os dois elétrons do par compartilhado. Este par de elétrons apresenta as mesmas características do da ligação covalente simples, a única diferença é a origem dos elétrons, que é somente um dos átomos participantes da ligação. Os elétrons do par passam a pertencer a ambos os átomos participantes. A ligação covalente coordenada é representada por uma seta que se origina no átomo doador e termina no átomo receptor.
Dadas as distribuições eletrônicas em camadas para os átomos de 16S e 8O.
S 2 - 8 - 6 O 2 - 6
Compartilhando dois elétrons através de ligações covalentes simples, ambos os átomos atingem os oito elétrons na última camada.
No entanto, esta molécula ainda pode incorporar ainda um ou dois átomos de oxigênio. Tal fato só pode ser explicado se o enxofre utilizar um ou dois pares de elétrons não envolvidos em ligações para formar um ou dois pares dativos com o oxigênio.
Outra molécula que não pode ser explicada somente com a ligação covalente simples é a de CO2. O interessante desta molécula é que a ligação covalente dativa ocorre do átomo mais eletronegativo (O) para o menos eletronegativo (C).
Ligação metálica
É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de última camada. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada. Forma-se então uma rede ordenada de íons positivos mergulhada num mar de elétrons em movimento aleatório. Se aplicarmos um campo elétrico a um metal, orientamos o movimento dos elétrons numa direção preferencial, ou seja, geramos uma corrente elétrica.
consulte outros temas
Esta maneira de pensar a ligação entre os átomos passou a ser conhecida por Teoria do octeto, e foi proposta por Kossel e Lewis no início do século XX. Baseado nessa idéia, a valência de um átomo passou a ser vista como a quantidade de elétrons que um átomo deveria receber, perder ou compartilhar para tornar sua última camada (camada de valência) igual a do gás nobre de número atômico mais próximo.
As ligações químicas podem ser classificadas em três categorias:
- Iônica
- Covalente normal e dativa
- Metálica
Ligação Iônica
Como o próprio nome já diz, a ligação iônica ocorre com a formação de íons. A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática. Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe. O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade. Ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio.
átomo com facilidade para liberar os elétrons da última camada: metal
átomo com facilidade de adicionar elétrons à sua última camada: não metal
A ligação iônica ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio. Num composto iônico, a quantidade de cargas negativas e positivas é igual.
A ligação entre o sódio (11Na) e o cloro (17Cl) é um exemplo característico de ligação iônica. Observe a distribuição dos elétrons em camadas para os dois elementos:
Na 2 - 8 - 1 Cl 2 - 8 - 7
Para o cloro interessa adicionar um elétron à sua última camada, completando a quantidade de oito elétrons nela. Ao sódio interessa perder o elétron de sua camada M, assim a anterior passará a ser a última, já possuindo a quantidade necessária de elétrons. Na representação da ligação, utilizamos somente os elétrons da última camada de cada átomo. A seta indica quem cede e quem recebe o elétron. Cada elétron cedido deve ser simbolizado por uma seta. Esta representação é conhecida por fórmula eletrônica ou de
Lewis.http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/liga5.gif
O sódio possuía inicialmente 11 prótons e 11 elétrons. Após a ligação, a quantidade de prótons não se altera e a de elétrons passa a ser 10. O cloro que inicialmente possuía 17 prótons e 17 elétrons, tem sua quantidade de elétrons aumentada de uma unidade após a ligação. Com isso o sódio se torna um íon de carga 1+ e o cloro 1-. A força que mantém os dois átomos unidos é de atração elétrica, ou seja, uma ligação muito forte. Como foram utilizados um átomo de cada tipo, a fórmula do composto será NaCl.
http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/aniionic.gif
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
De maneira análoga podemos observar a ligação entre o flúor (9F) e o alumínio (13Al). O alumínio perde os três elétrons de sua última camada, pois a penúltima já possui os oito elétrons necessários. Como o átomo de flúor possui 7 elétrons em sua última camada, precisa de apenas mais um elétron. São necessários três átomos de flúor para acomodar os três elétrons cedidos pelo alumínio.
De maneira análoga ao exemplo anterior, ocorre a formação de íons positivo e negativo devido a quebra do equilíbrio entre as quantidades de prótons e elétrons nos átomos. O alumínio passa a ser um íon de carga 3+ e o fluor 1-. A fórmula do composto será AlF3.
Ligação covalente simples
É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento é que pode assegurar que que estes átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par compartilhado, que a partir da formação passará a pertencer a ambos os átomos. Ocorre entre não metais e não metais, não metais e hidrogênio e entre hidrogênio e hidrogênio.
O hidrogênio possui somente uma camada contendo um único elétron, compartilhando 1 elétron, atinge a quantidade necessária para a camada K, que é de dois elétrons. Os elétrons compartilhados passam a ser contados para as eletrosferas dos dois átomos participantes da ligação.
http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/liga8.gif
Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos.
7N 2 - 5
Estas três ligações garantem que os dois átomos de nitrogênio atinjam a quantidade de oito elétrons nas suas últimas camadas. A ligação covalente entre dois átomos iguais é dita apolar, pois nela os elétrons são compartilhados de maneira igual, nenhum dos átomos tem mais força que o outro para atrair o elétron para si.
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
A molécula de CO2 é formada por dois átomos de oxigênio e um de carbono unidos através de ligações covalentes.
6C 2 - 4 8O 2 - 6
O átomo de carbono compartilha 4 elétrons e cada átomo de carbono 2, garantindo assim que ambos atinjam os oito elétrons nas últimas camadas.
Como a ligação é entre átomos diferentes e com diferentes eletronegatividades, a ligação é dita polar pois o átomo de oxigênio atrai para si mais fortemente os elétrons compartilhados.
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
Além da fórmula eletrônica, os compostos covalentes podem ser representados pela fórmula estrutural, onde cada par compartilhado é representado por um traço. Ex.: H - H, O = C = O.
Uma ligação covalente unindo dois átomos é dita simples. O conjunto de duas ligações unindo dois átomos é dito dupla ligação. O conjunto de rês ligações unindo dois átomos é dito tripla ligação.
Ligação covalente dativa ou coordenada
A existência de algumas moléculas não pode ser explicada simplesmente através da ligação covalente simples. Para estes casos foi formulada a teoria da ligação covalente coordenada. Neste tipo de ligação, um dos átomos que já estiver com última camada completa entra com os dois elétrons do par compartilhado. Este par de elétrons apresenta as mesmas características do da ligação covalente simples, a única diferença é a origem dos elétrons, que é somente um dos átomos participantes da ligação. Os elétrons do par passam a pertencer a ambos os átomos participantes. A ligação covalente coordenada é representada por uma seta que se origina no átomo doador e termina no átomo receptor.
Dadas as distribuições eletrônicas em camadas para os átomos de 16S e 8O.
S 2 - 8 - 6 O 2 - 6
Compartilhando dois elétrons através de ligações covalentes simples, ambos os átomos atingem os oito elétrons na última camada.
No entanto, esta molécula ainda pode incorporar ainda um ou dois átomos de oxigênio. Tal fato só pode ser explicado se o enxofre utilizar um ou dois pares de elétrons não envolvidos em ligações para formar um ou dois pares dativos com o oxigênio.
Outra molécula que não pode ser explicada somente com a ligação covalente simples é a de CO2. O interessante desta molécula é que a ligação covalente dativa ocorre do átomo mais eletronegativo (O) para o menos eletronegativo (C).
Ligação metálica
É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de última camada. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada. Forma-se então uma rede ordenada de íons positivos mergulhada num mar de elétrons em movimento aleatório. Se aplicarmos um campo elétrico a um metal, orientamos o movimento dos elétrons numa direção preferencial, ou seja, geramos uma corrente elétrica.
consulte outros temas
A primeira situação seria entender por que dois ou mais átomos se ligam, formando uma substância simples ou composta. Como, na natureza, os únicos átomos que podem ser encontrados no estado isolado (moléculas monoatômicas) são os gases nobres, logo se pensou que os demais átomos se ligariam entre si tentando alcançar a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles na tabela periódica. Todos os gases nobres, com exceção do He, possuem 8 elétrons.
Esta maneira de pensar a ligação entre os átomos passou a ser conhecida por Teoria do octeto, e foi proposta por Kossel e Lewis no início do século XX. Baseado nessa idéia, a valência de um átomo passou a ser vista como a quantidade de elétrons que um átomo deveria receber, perder ou compartilhar para tornar sua última camada (camada de valência) igual a do gás nobre de número atômico mais próximo.
As ligações químicas podem ser classificadas em três categorias:
- Iônica
- Covalente normal e dativa
- Metálica
Ligação Iônica
Como o próprio nome já diz, a ligação iônica ocorre com a formação de íons. A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática. Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe. O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do de menor eletronegatividade. Ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio.
átomo com facilidade para liberar os elétrons da última camada: metal
átomo com facilidade de adicionar elétrons à sua última camada: não metal
A ligação iônica ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio. Num composto iônico, a quantidade de cargas negativas e positivas é igual.
A ligação entre o sódio (11Na) e o cloro (17Cl) é um exemplo característico de ligação iônica. Observe a distribuição dos elétrons em camadas para os dois elementos:
Na 2 - 8 - 1 Cl 2 - 8 - 7
Para o cloro interessa adicionar um elétron à sua última camada, completando a quantidade de oito elétrons nela. Ao sódio interessa perder o elétron de sua camada M, assim a anterior passará a ser a última, já possuindo a quantidade necessária de elétrons. Na representação da ligação, utilizamos somente os elétrons da última camada de cada átomo. A seta indica quem cede e quem recebe o elétron. Cada elétron cedido deve ser simbolizado por uma seta. Esta representação é conhecida por fórmula eletrônica ou de Lewis.
O sódio possuía inicialmente 11 prótons e 11 elétrons. Após a ligação, a quantidade de prótons não se altera e a de elétrons passa a ser 10. O cloro que inicialmente possuía 17 prótons e 17 elétrons, tem sua quantidade de elétrons aumentada de uma unidade após a ligação. Com isso o sódio se torna um íon de carga 1+ e o cloro 1-. A força que mantém os dois átomos unidos é de atração elétrica, ou seja, uma ligação muito forte. Como foram utilizados um átomo de cada tipo, a fórmula do composto será NaCl.
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
De maneira análoga podemos observar a ligação entre o flúor (9F) e o alumínio (13Al). O alumínio perde os três elétrons de sua última camada, pois a penúltima já possui os oito elétrons necessários. Como o átomo de flúor possui 7 elétrons em sua última camada, precisa de apenas mais um elétron. São necessários três átomos de flúor para acomodar os três elétrons cedidos pelo alumínio.
De maneira análoga ao exemplo anterior, ocorre a formação de íons positivo e negativo devido a quebra do equilíbrio entre as quantidades de prótons e elétrons nos átomos. O alumínio passa a ser um íon de carga 3+ e o fluor 1-. A fórmula do composto será AlF3.
Ligação covalente simples
É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento é que pode assegurar que que estes átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par compartilhado, que a partir da formação passará a pertencer a ambos os átomos. Ocorre entre não metais e não metais, não metais e hidrogênio e entre hidrogênio e hidrogênio.
O hidrogênio possui somente uma camada contendo um único elétron, compartilhando 1 elétron, atinge a quantidade necessária para a camada K, que é de dois elétrons. Os elétrons compartilhados passam a ser contados para as eletrosferas dos dois átomos participantes da ligação.
Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos.
7N 2 - 5
Estas três ligações garantem que os dois átomos de nitrogênio atinjam a quantidade de oito elétrons nas suas últimas camadas. A ligação covalente entre dois átomos iguais é dita apolar, pois nela os elétrons são compartilhados de maneira igual, nenhum dos átomos tem mais força que o outro para atrair o elétron para si.
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
A molécula de CO2 é formada por dois átomos de oxigênio e um de carbono unidos através de ligações covalentes.
6C 2 - 4 8O 2 - 6
O átomo de carbono compartilha 4 elétrons e cada átomo de carbono 2, garantindo assim que ambos atinjam os oito elétrons nas últimas camadas.
Como a ligação é entre átomos diferentes e com diferentes eletronegatividades, a ligação é dita polar pois o átomo de oxigênio atrai para si mais fortemente os elétrons compartilhados.
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
Além da fórmula eletrônica, os compostos covalentes podem ser representados pela fórmula estrutural, onde cada par compartilhado é representado por um traço. Ex.: H - H, O = C = O.
Uma ligação covalente unindo dois átomos é dita simples. O conjunto de duas ligações unindo dois átomos é dito dupla ligação. O conjunto de rês ligações unindo dois átomos é dito tripla ligação.
Ligação covalente dativa ou coordenada
A existência de algumas moléculas não pode ser explicada simplesmente através da ligação covalente simples. Para estes casos foi formulada a teoria da ligação covalente coordenada. Neste tipo de ligação, um dos átomos que já estiver com última camada completa entra com os dois elétrons do par compartilhado. Este par de elétrons apresenta as mesmas características do da ligação covalente simples, a única diferença é a origem dos elétrons, que é somente um dos átomos participantes da ligação. Os elétrons do par passam a pertencer a ambos os átomos participantes. A ligação covalente coordenada é representada por uma seta que se origina no átomo doador e termina no átomo receptor.
Dadas as distribuições eletrônicas em camadas para os átomos de 16S e 8O.
S 2 - 8 - 6 O 2 - 6
Compartilhando dois elétrons através de ligações covalentes simples, ambos os átomos atingem os oito elétrons na última camada.
No entanto, esta molécula ainda pode incorporar ainda um ou dois átomos de oxigênio. Tal fato só pode ser explicado se o enxofre utilizar um ou dois pares de elétrons não envolvidos em ligações para formar um ou dois pares dativos com o oxigênio.
Outra molécula que não pode ser explicada somente com a ligação covalente simples é a de CO2. O interessante desta molécula é que a ligação covalente dativa ocorre do átomo mais eletronegativo (O) para o menos eletronegativo (C).
Ligação metálica
É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de última camada. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada. Forma-se então uma rede ordenada de íons positivos mergulhada num mar de elétrons em movimento aleatório. Se aplicarmos um campo elétrico a um metal, orientamos o movimento dos elétrons numa direção preferencial, ou seja, geramos uma corrente elétrica.
consulte outros temas
LIGAÇÕES COVALENTES
A ligação covalente é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. O nome ligação covalente surgiu em 1939.[1]
Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletronegatividades similares e altas (geralmente entre dois não-metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia.
Este exemplo é o de ligação covalente molecular entre átomos de cl
Ligação covalente dativa e coordenada
Essa ligação obedece a Teoria do Octeto: Os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência, ou seja, a configuração eletrônica dos gases nobres.
Sendo assim, um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica se une a outro que necessita de elétrons para completar a camada de valência. Um exemplo dessa ligação é quando um átomo de enxofre se liga a dois de oxigênio para formar o dióxido de enxofre (SO2).
O átomo de enxofre (S) adquire seu octeto com formação de uma dupla ligação com o oxigênio localizado à esquerda (ligação coordenada), mas ao mesmo tempo o oxigênio posicionado à direita necessita de elétrons para completar seu octeto. Surge então a ligação covalente dativa representada por um pequeno vetor (seta). A seta indica que o “S” está doando um par de elétrons para o “O”.
Ligações covalentes normalmente ocorrem entre átomos com eletronegatividades similares e altas (geralmente entre dois não-metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia.
Este exemplo é o de ligação covalente molecular entre átomos de cl
Ligação covalente dativa e coordenada
Essa ligação obedece a Teoria do Octeto: Os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência, ou seja, a configuração eletrônica dos gases nobres.
Sendo assim, um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica se une a outro que necessita de elétrons para completar a camada de valência. Um exemplo dessa ligação é quando um átomo de enxofre se liga a dois de oxigênio para formar o dióxido de enxofre (SO2).
O átomo de enxofre (S) adquire seu octeto com formação de uma dupla ligação com o oxigênio localizado à esquerda (ligação coordenada), mas ao mesmo tempo o oxigênio posicionado à direita necessita de elétrons para completar seu octeto. Surge então a ligação covalente dativa representada por um pequeno vetor (seta). A seta indica que o “S” está doando um par de elétrons para o “O”.
quinta-feira, 26 de maio de 2011
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO PARA 1º AVALIAÇÃO DO TIRADENTES
EXERCICIOS DE FIXAÇAO PARA 1ª AVALIAÇAO DO COLEGIO TIRADENTES BETIM MG.
1) Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31?
a) família do carbono
b) coluna 5A
c) 3º período
d) grupo 13
e) família dos calcogênios
2) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico?
a) 16
b) 17
c) 33
d) 34
e) 53
3. Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?
a) 6, 16
b) 7, 17
c) 5, 15
d) 6, 17
e) 7, 16
4.) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir:
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis;
II- Os elementos da coluna 2A apresentam, na última camada, a configuração ns2;
III- Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição;
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Quantas afirmativas estão corretas?
a) nenhuma
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
5. Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p3 . Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?
a) 4º, coluna 3A
b) 4º, coluna 4A
c) 4º, coluna 5A
d) 5º, coluna 6A
e) 5º, coluna 5A
6. O átomo do elemento químico X, localizado na família dos calcogênios e no 4º período do sistema periódico, tem 45 nêutrons. Assinale o número de massa de X?:
a) 34
b) 45
c) 79
d) 80
e) 81
7. Considere o elemento 25X. De acordo com a estrutura eletrônica, como ele pode ser classificado?
a) metal alcalino
b) metal alcalino
c) metal de transição interna
d) metal de transição externa
e) ametal
8. Um certo átomo X é isóbaro do 20Ca40 e isótono do 19K41. Qual o grupo que esse elemento está na tabela periódica?
a) 15
b) 2
c) 16
d) 1
e) 18
9. Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?
a) 4º, família dos metais alcalinos
b) 4º, família dos metais alcalinos terrosos
c) 4º, família dos halogênios
d) 5º, família dos metais alcalinos
e) 5º, família dos halogênios
10Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?
a) 16 e 52
b) 34 e 36
c) 17 e 53
d) 15 e 51
e) 52 e 54
11Considere os elementos 18A, 15B, 13C, 12D e 11E. Qual o elemento que apresenta o maior potencial de ionização?
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E
12. Em relação aos átomos dos elementos químicos 11X, 17Y e 18Z no estado fundamental são feitas as afirmações:
I- Pertencem ao mesmo período da tabela periódica;
II- Pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;
III- X possui mais eletropositividade e raio atômico que Y e Z;
IV- X tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence;
V- X é alcalino, Y é halogênio e Z é gas nobre.
Quantas as afirmações estão corretas?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
13. Os elementos 20Ca, 23V, 28Co, 30Zn e 33As pertencem ao quarto período da tabela periódica. Dentre eles, quantos apresentam elétrons desemparelhados, em sua configuração eletrônica e podem ser classificados como transição?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
14Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, provavelmente, é um:
a) metal
b) ametal
c) semi-metal
d) gás nobre
e) halogênio
15. adaptado) Onde está localizado na tabela periódica o elemento terminado em 3d1?
a) 4º período
b) coluna 2A
c) coluna 5B
d) grupo 4
e) família do boro
16. Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:
I- 2s2 2p6 3s2 3p5
II-3s2 3p6 3d5 4s1
III-3s2 3p6 3d10 4s1
IV-4s2 4p6 5s2
Quem apresenta número atômico impar?
a) III e IV
b) II e III
c) I e III
d) I e IV
e) II e IV
17 adaptado) Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:
I- 2s2 2p6 3s2 3p5
II-3s2 3p6 3d5 4s1
III-3s2 3p6 3d10 4s1
IV-4s2 4p6 5s2
Na classificação periódica, quais elementos estão situados no mesmo período?
a) I e II
b) II e III
c) I e III
d) II e IV
e) III e IV
18. Quanto menor o raio de um átomo:
I- Maior sua dificuldade para perder elétrons, isto é, maior sua energia de ionização;
II- Maior sua facilidade para receber elétrons, isto é, maior sua afinidade eletrônica;
III- Maior sua tendência de atrair elétrons, isto é, maior sua eletronegatividade.
Quais as afirmações corretas?
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I e III
19. Em relação aos átomos dos elementos químicos 20A, 22B, 32C e 58D no estado fundamental são feitas as afirmações:
I- C e D estão no mesmo período da tabela periódica;
II- A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes;
III- A, B, C e D são metais alcalino-terrosos;
IV- B e D são elementos de transição
V- C é mais eletropositivo que A;
Quantas afirmações estão corretas?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
20. Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na coluna 2A do 4º período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. Qual o seu número de massa?
a) 20
b) 24
c) 30
d) 36
e) 112
21. Entre os átomos dos elementos Ga, Kr, Cr, Ca e K, qual deve possuir a menor afinidade eletrônica?
a) Ga
b) Kr
c) Cr
d) Ca
e) K
22. O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. A que família e período da classificação periódica pertence esse elemento?
a) 3º período, gás nobre
b) 3º período, halogênio
c) 4º período, metais alcalinos
d) 4º período, metais alcalino-terrosos
e) 3º período, calcogênios
23. (UFMG) Qual dos elementos 28Ni, 46Pd, 78Pt, 77Ir e 79Au, apresenta menor volume atômico?
a) Ni
b) Pd
c) Pt
d) Ir
e) Au
24Considere as afirmações:
I- Nos metais alcalinos, o raio atômico aumenta com o aumento do número atômico;
II- A afinidade eletrônica do 35Br é maior do que o 56Ba e menor do que o 9F.
III- Os elementos da coluna 2A possuem menor energia de ionização do que os da coluna 7A.
Quais afirmações estão corretas?
a) I e II
b) II e III
c) nenhuma
d) I e III
e) I, II e III
25Considere que um anel, um pneu e uma roda gigante representem átomos que ocupam um mesmo período da Tabela periódica. Qual a ordem crescente de seus números atômicos?
a) roda gigante <>
1) Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31?
a) família do carbono
b) coluna 5A
c) 3º período
d) grupo 13
e) família dos calcogênios
2) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico?
a) 16
b) 17
c) 33
d) 34
e) 53
3. Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?
a) 6, 16
b) 7, 17
c) 5, 15
d) 6, 17
e) 7, 16
4.) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir:
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis;
II- Os elementos da coluna 2A apresentam, na última camada, a configuração ns2;
III- Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição;
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Quantas afirmativas estão corretas?
a) nenhuma
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
5. Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p3 . Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?
a) 4º, coluna 3A
b) 4º, coluna 4A
c) 4º, coluna 5A
d) 5º, coluna 6A
e) 5º, coluna 5A
6. O átomo do elemento químico X, localizado na família dos calcogênios e no 4º período do sistema periódico, tem 45 nêutrons. Assinale o número de massa de X?:
a) 34
b) 45
c) 79
d) 80
e) 81
7. Considere o elemento 25X. De acordo com a estrutura eletrônica, como ele pode ser classificado?
a) metal alcalino
b) metal alcalino
c) metal de transição interna
d) metal de transição externa
e) ametal
8. Um certo átomo X é isóbaro do 20Ca40 e isótono do 19K41. Qual o grupo que esse elemento está na tabela periódica?
a) 15
b) 2
c) 16
d) 1
e) 18
9. Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o período e família do sistema periódico a que pertence o elemento E?
a) 4º, família dos metais alcalinos
b) 4º, família dos metais alcalinos terrosos
c) 4º, família dos halogênios
d) 5º, família dos metais alcalinos
e) 5º, família dos halogênios
10Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p5. Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?
a) 16 e 52
b) 34 e 36
c) 17 e 53
d) 15 e 51
e) 52 e 54
11Considere os elementos 18A, 15B, 13C, 12D e 11E. Qual o elemento que apresenta o maior potencial de ionização?
a) A
b) B
c) C
d) D
e) E
12. Em relação aos átomos dos elementos químicos 11X, 17Y e 18Z no estado fundamental são feitas as afirmações:
I- Pertencem ao mesmo período da tabela periódica;
II- Pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica;
III- X possui mais eletropositividade e raio atômico que Y e Z;
IV- X tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence;
V- X é alcalino, Y é halogênio e Z é gas nobre.
Quantas as afirmações estão corretas?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
13. Os elementos 20Ca, 23V, 28Co, 30Zn e 33As pertencem ao quarto período da tabela periódica. Dentre eles, quantos apresentam elétrons desemparelhados, em sua configuração eletrônica e podem ser classificados como transição?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
14Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, provavelmente, é um:
a) metal
b) ametal
c) semi-metal
d) gás nobre
e) halogênio
15. adaptado) Onde está localizado na tabela periódica o elemento terminado em 3d1?
a) 4º período
b) coluna 2A
c) coluna 5B
d) grupo 4
e) família do boro
16. Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:
I- 2s2 2p6 3s2 3p5
II-3s2 3p6 3d5 4s1
III-3s2 3p6 3d10 4s1
IV-4s2 4p6 5s2
Quem apresenta número atômico impar?
a) III e IV
b) II e III
c) I e III
d) I e IV
e) II e IV
17 adaptado) Considere os elementos químicos e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:
I- 2s2 2p6 3s2 3p5
II-3s2 3p6 3d5 4s1
III-3s2 3p6 3d10 4s1
IV-4s2 4p6 5s2
Na classificação periódica, quais elementos estão situados no mesmo período?
a) I e II
b) II e III
c) I e III
d) II e IV
e) III e IV
18. Quanto menor o raio de um átomo:
I- Maior sua dificuldade para perder elétrons, isto é, maior sua energia de ionização;
II- Maior sua facilidade para receber elétrons, isto é, maior sua afinidade eletrônica;
III- Maior sua tendência de atrair elétrons, isto é, maior sua eletronegatividade.
Quais as afirmações corretas?
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I e III
19. Em relação aos átomos dos elementos químicos 20A, 22B, 32C e 58D no estado fundamental são feitas as afirmações:
I- C e D estão no mesmo período da tabela periódica;
II- A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes;
III- A, B, C e D são metais alcalino-terrosos;
IV- B e D são elementos de transição
V- C é mais eletropositivo que A;
Quantas afirmações estão corretas?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
20. Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na coluna 2A do 4º período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. Qual o seu número de massa?
a) 20
b) 24
c) 30
d) 36
e) 112
21. Entre os átomos dos elementos Ga, Kr, Cr, Ca e K, qual deve possuir a menor afinidade eletrônica?
a) Ga
b) Kr
c) Cr
d) Ca
e) K
22. O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. A que família e período da classificação periódica pertence esse elemento?
a) 3º período, gás nobre
b) 3º período, halogênio
c) 4º período, metais alcalinos
d) 4º período, metais alcalino-terrosos
e) 3º período, calcogênios
23. (UFMG) Qual dos elementos 28Ni, 46Pd, 78Pt, 77Ir e 79Au, apresenta menor volume atômico?
a) Ni
b) Pd
c) Pt
d) Ir
e) Au
24Considere as afirmações:
I- Nos metais alcalinos, o raio atômico aumenta com o aumento do número atômico;
II- A afinidade eletrônica do 35Br é maior do que o 56Ba e menor do que o 9F.
III- Os elementos da coluna 2A possuem menor energia de ionização do que os da coluna 7A.
Quais afirmações estão corretas?
a) I e II
b) II e III
c) nenhuma
d) I e III
e) I, II e III
25Considere que um anel, um pneu e uma roda gigante representem átomos que ocupam um mesmo período da Tabela periódica. Qual a ordem crescente de seus números atômicos?
a) roda gigante <>
quinta-feira, 5 de maio de 2011
A TABELA PERIÓDICA
PERÍODOS ou SÉRIES
A tabela dos elementos químicos atual possui sete fileiras horizontais.
Cada fileira é chamada de período. Possui 7 períodos.
O número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) que os elementos químicos apresentam.
Ex.: Os elementos químicos Fe, Co, Ni, estão no Quarto Período. Quantas camadas (níveis eletrônicos) eles possuem?
Resp.: Ora, se estão no quarto período, logo terão quatro camadas eletrônicas (K,L,M,N)
GRUPO ou FAMÍLIA
Os elementos químicos estão organizados na tabela em 18 colunas verticais que são chamadas de grupos ou famílias.
Elementos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes e possuem a mesma configuração eletrônica em sua camada de valência (última camada).
FAMÍLIAS A
Constituem a parte mais alta da tabela
A numeração se inicia com 1A e continua até o zero ou 8A
Dessas famílias tem algumas que possuem nomes especiais. São elas:
Família dos metais alcalinos
Corresponde aos metais da família 1A.
SÃO ELES:
Li (Lítio), Na (Sódio), K (Potássio), Rb (Rubídio), Cs (Césio), Fr (Frâncio)
Família dos metais alcalinos terrosos
Corresponde aos metais da família 2A.
SÃO ELES:
Be (Berílio), Mg (Magnésio),Ca (Cálcio), Sr (Estrôncio), Ba (Bário), Ra (Rádio)
Família dos calcogênios
Corresponde a coluna 6A.
SÃO ELES:
O (Oxigênio), S (Enxofre), Se (Selênio), Te (Telúrio), Po (Polônio)
Família dos Halogênios
Corresponde a coluna 7A.
São eles F (Flúor), Cl (Cloro), Br (Bromo), I (Iodo), At (Astato)
Família dos Gases Nobres
Corresponde a coluna 8A ou Zero.
São eles:
He (Hélio), Ne (Neônio), Ar (Argônio), Kr (Criptônio), Xe (Xenônio), Rn (Radônio)
* O elemento H (Hidrogênio) não é considerado metal alcalino. Pode ser encontrado tanto na coluna 1A (mais comum) como na 7A.
FAMÍLIAS B
Forma a Parte baixa da tabela
Note que a numeração se inicia com 3B e vai até 8B, para depois aparecer 1B e 2B
A família 8B é formado por 9 elementos que formam as seguintes traírdes:
Primeira Trade: ferro, cobalto, níquel
Segunda Tríade: rutênio, ródio, paládio
Terceira Tríade: ósmio, irídio, platina
Todos os elementos dessa família apresentam grande semelhança entre si, em termos de propriedades químicas.
Classifiquemos agora, os elementos com base na sua estrutura eletrônica.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ( Subníveis s p )
São elementos químicos cuja a distribuição eletrônica, em ordem crescente de energia, termina num subnível s ou p. São elementos representativos todos elementos da família A (1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A ou 0).
Veja a terminação da distribuição eletrônica em cada família A.
O número do grupo ou família corresponde ao número de elétrons da última camada (camada de valência).
Ex.: Qual o número da famíla de um elemento cuja a distribuição eletrônica em ordem energética termina em 4s2 3d10 4p5, e qual elemento é este?
Resp.: Primeiramente, vemos que a distribuição eletrônica em ordem energética termina em " p ". Portanto é um elemento Representativo (Família A). A soma dos elétrons de valência (da última camada) é igual a 7.
Então o elemento está na família 7A. Ele possui 4 camadas eletrônicas. Estará, então, no quarto período.
Conferindo na tabela este elemento, podemos ver que se trata do " Br (Bromo) Z=35".
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ( Subníveis d )
São elementos químicos cuja a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, termina num subnível d. São todos os elementos do grupo ou família B (1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B).
O número da família dos elementos de transição é obtido a partir da soma dos elétrons do subnível d da penúltima camada com os do subnível s da última camada.
ns + (n-1)d
Ex.: Qual o número da famíla de um elemento cuja a distribuição eletrônica em ordem energética termina em 4s2 3d5, e qual elemento é este?
Resp.: Primeiramente, vemos que a distribuição eletrônica em ordem energética termina em " d ". Portanto é um elemento de Transição (Família B). A soma dos elétrons nos subníveis, 4s2 + 3d5, é igual a 7. Então o elemento está na 7B. Ele possui 4 camadas eletrônicas. Estará, então, no quarto período.
Procurando na tabela o elemento cujo está no quarto período e na família 7B, podemos ver que se trata do " Mn (maganês) Z=25 ".
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA ( Subníveis f )
São elementos cuja distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, terminam num subnível f. São os Lantanóides (Lantanídios) e os Actinóides (Actinídios).
Estão todos na família 3B, sexto e sétimo período respectivamente.
Podemos classificar os elementos da tabela Periódica, também, de acordo a algumas características. Os elementos podem ser classificados como:
Metais
São elementos que apresentam um, dois ou três elétrons na sua camada de valência (última camada).
Representam aproximadamente dois terço da tabela. As principais propriedades físicas são:
a) nas condições ambientes são sólidos, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido.
b) são bons condutores de calor e corrente elétrica
c) apresentam o chamado brilho metálico e cor característica
d) são maleáveis, isto é, podem ser transformado em lâminas
e) são dúcteis, isto é, podem ser transformado em fios.
Ametais ou Não-Metais
São elementos que possuem cinco, seis ou sete elétrons na última camada. Existem apenas 11 elementos classificados como ametais. As principais propriedades físicas dos ametais são:
a) nas condições ambientes apresentam-se nos seguintes estados físicos:
sólidos C P S Se I At
líquidos B
gasosos F O N Cl
b) são maus condutores de calor e eletricidade
c) não apresentam brilho
Semimetais ou metalóides
São elementos que apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais. Por isso, ao se combinarem com outros elementos podem se comportar como metais ou ametais. São em números de sete. São sólidos a temperatura ambiente e o mais utilizado é o silício, empregado na construção de semicondutores. São eles:
B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
É muito importante ter estes elementos memorizados. Então vai aqui um " macete " para memorizá-los facilmente. Decore a frase:
Bombardeio Silencioso Gerou Assassinato Sobre Território Polonês
Obs.: Atualmente os elementos Ge, Sb, Po são considerados metais e B, Si, As, Te são considerados não-metais segundo a classificação dos elementos na Sociedade Brasileira de Química
Gases Nobres
São elementos que possuem oito elétrons em sua camada de valência (exceto o He, que possui 2). São gasosos em condições ambientes e tem como principal característica a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinarem com outros elementos. É a última coluna da tabela Periódica.
Hidrogênio
É um elemento atípico, possuindo a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
Oficialmente são conhecidos até hoje 109 elementos químicos. Entres eles, 88 são naturais (encontrados na natureza) e 21 são artificiais (produzidos em laboratórios). Portanto classificamos estes artificiais em:
Cisurânicos: apresentam número atômico inferior a 92 , do elemento Urânio, e são os seguintes: Tecnécio (Tc), Astato (At), Frâncio (Fr), Promécio (Pm)
Transurânicos: apresentam número atômico superior a 92 e são atualmente em número de 17
Questão 01)
Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como
a)um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b)um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.
c)um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d)um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
e)um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.
Questão 2
Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:
a) 7
b) 9
c) 15
d) 16
Questão 3
Quais são as propriedades dos ametais, quantos são seus elementos
Questão 4
O que Indica as colunas, as linhas e qual é a logica seguida pela organização em colunas.
Questão 5
Existem quantos períodos na tabela periódica? e quantos grupos.
Questão 6
Elabore 6 questões com respostas ,entregar em folha separada por grupo ,juntamente com as respostas do exercício
A tabela dos elementos químicos atual possui sete fileiras horizontais.
Cada fileira é chamada de período. Possui 7 períodos.
O número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) que os elementos químicos apresentam.
Ex.: Os elementos químicos Fe, Co, Ni, estão no Quarto Período. Quantas camadas (níveis eletrônicos) eles possuem?
Resp.: Ora, se estão no quarto período, logo terão quatro camadas eletrônicas (K,L,M,N)
GRUPO ou FAMÍLIA
Os elementos químicos estão organizados na tabela em 18 colunas verticais que são chamadas de grupos ou famílias.
Elementos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes e possuem a mesma configuração eletrônica em sua camada de valência (última camada).
FAMÍLIAS A
Constituem a parte mais alta da tabela
A numeração se inicia com 1A e continua até o zero ou 8A
Dessas famílias tem algumas que possuem nomes especiais. São elas:
Família dos metais alcalinos
Corresponde aos metais da família 1A.
SÃO ELES:
Li (Lítio), Na (Sódio), K (Potássio), Rb (Rubídio), Cs (Césio), Fr (Frâncio)
Família dos metais alcalinos terrosos
Corresponde aos metais da família 2A.
SÃO ELES:
Be (Berílio), Mg (Magnésio),Ca (Cálcio), Sr (Estrôncio), Ba (Bário), Ra (Rádio)
Família dos calcogênios
Corresponde a coluna 6A.
SÃO ELES:
O (Oxigênio), S (Enxofre), Se (Selênio), Te (Telúrio), Po (Polônio)
Família dos Halogênios
Corresponde a coluna 7A.
São eles F (Flúor), Cl (Cloro), Br (Bromo), I (Iodo), At (Astato)
Família dos Gases Nobres
Corresponde a coluna 8A ou Zero.
São eles:
He (Hélio), Ne (Neônio), Ar (Argônio), Kr (Criptônio), Xe (Xenônio), Rn (Radônio)
* O elemento H (Hidrogênio) não é considerado metal alcalino. Pode ser encontrado tanto na coluna 1A (mais comum) como na 7A.
FAMÍLIAS B
Forma a Parte baixa da tabela
Note que a numeração se inicia com 3B e vai até 8B, para depois aparecer 1B e 2B
A família 8B é formado por 9 elementos que formam as seguintes traírdes:
Primeira Trade: ferro, cobalto, níquel
Segunda Tríade: rutênio, ródio, paládio
Terceira Tríade: ósmio, irídio, platina
Todos os elementos dessa família apresentam grande semelhança entre si, em termos de propriedades químicas.
Classifiquemos agora, os elementos com base na sua estrutura eletrônica.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ( Subníveis s p )
São elementos químicos cuja a distribuição eletrônica, em ordem crescente de energia, termina num subnível s ou p. São elementos representativos todos elementos da família A (1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A ou 0).
Veja a terminação da distribuição eletrônica em cada família A.
O número do grupo ou família corresponde ao número de elétrons da última camada (camada de valência).
Ex.: Qual o número da famíla de um elemento cuja a distribuição eletrônica em ordem energética termina em 4s2 3d10 4p5, e qual elemento é este?
Resp.: Primeiramente, vemos que a distribuição eletrônica em ordem energética termina em " p ". Portanto é um elemento Representativo (Família A). A soma dos elétrons de valência (da última camada) é igual a 7.
Então o elemento está na família 7A. Ele possui 4 camadas eletrônicas. Estará, então, no quarto período.
Conferindo na tabela este elemento, podemos ver que se trata do " Br (Bromo) Z=35".
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ( Subníveis d )
São elementos químicos cuja a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, termina num subnível d. São todos os elementos do grupo ou família B (1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B).
O número da família dos elementos de transição é obtido a partir da soma dos elétrons do subnível d da penúltima camada com os do subnível s da última camada.
ns + (n-1)d
Ex.: Qual o número da famíla de um elemento cuja a distribuição eletrônica em ordem energética termina em 4s2 3d5, e qual elemento é este?
Resp.: Primeiramente, vemos que a distribuição eletrônica em ordem energética termina em " d ". Portanto é um elemento de Transição (Família B). A soma dos elétrons nos subníveis, 4s2 + 3d5, é igual a 7. Então o elemento está na 7B. Ele possui 4 camadas eletrônicas. Estará, então, no quarto período.
Procurando na tabela o elemento cujo está no quarto período e na família 7B, podemos ver que se trata do " Mn (maganês) Z=25 ".
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA ( Subníveis f )
São elementos cuja distribuição eletrônica em ordem crescente de energia, terminam num subnível f. São os Lantanóides (Lantanídios) e os Actinóides (Actinídios).
Estão todos na família 3B, sexto e sétimo período respectivamente.
Podemos classificar os elementos da tabela Periódica, também, de acordo a algumas características. Os elementos podem ser classificados como:
Metais
São elementos que apresentam um, dois ou três elétrons na sua camada de valência (última camada).
Representam aproximadamente dois terço da tabela. As principais propriedades físicas são:
a) nas condições ambientes são sólidos, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido.
b) são bons condutores de calor e corrente elétrica
c) apresentam o chamado brilho metálico e cor característica
d) são maleáveis, isto é, podem ser transformado em lâminas
e) são dúcteis, isto é, podem ser transformado em fios.
Ametais ou Não-Metais
São elementos que possuem cinco, seis ou sete elétrons na última camada. Existem apenas 11 elementos classificados como ametais. As principais propriedades físicas dos ametais são:
a) nas condições ambientes apresentam-se nos seguintes estados físicos:
sólidos C P S Se I At
líquidos B
gasosos F O N Cl
b) são maus condutores de calor e eletricidade
c) não apresentam brilho
Semimetais ou metalóides
São elementos que apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os ametais. Por isso, ao se combinarem com outros elementos podem se comportar como metais ou ametais. São em números de sete. São sólidos a temperatura ambiente e o mais utilizado é o silício, empregado na construção de semicondutores. São eles:
B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
É muito importante ter estes elementos memorizados. Então vai aqui um " macete " para memorizá-los facilmente. Decore a frase:
Bombardeio Silencioso Gerou Assassinato Sobre Território Polonês
Obs.: Atualmente os elementos Ge, Sb, Po são considerados metais e B, Si, As, Te são considerados não-metais segundo a classificação dos elementos na Sociedade Brasileira de Química
Gases Nobres
São elementos que possuem oito elétrons em sua camada de valência (exceto o He, que possui 2). São gasosos em condições ambientes e tem como principal característica a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinarem com outros elementos. É a última coluna da tabela Periódica.
Hidrogênio
É um elemento atípico, possuindo a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
Oficialmente são conhecidos até hoje 109 elementos químicos. Entres eles, 88 são naturais (encontrados na natureza) e 21 são artificiais (produzidos em laboratórios). Portanto classificamos estes artificiais em:
Cisurânicos: apresentam número atômico inferior a 92 , do elemento Urânio, e são os seguintes: Tecnécio (Tc), Astato (At), Frâncio (Fr), Promécio (Pm)
Transurânicos: apresentam número atômico superior a 92 e são atualmente em número de 17
Questão 01)
Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como
a)um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b)um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso.
c)um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d)um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
e)um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.
Questão 2
Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:
a) 7
b) 9
c) 15
d) 16
Questão 3
Quais são as propriedades dos ametais, quantos são seus elementos
Questão 4
O que Indica as colunas, as linhas e qual é a logica seguida pela organização em colunas.
Questão 5
Existem quantos períodos na tabela periódica? e quantos grupos.
Questão 6
Elabore 6 questões com respostas ,entregar em folha separada por grupo ,juntamente com as respostas do exercício
terça-feira, 12 de abril de 2011
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01) O átomo co01) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :
a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23
02) Dadas as espécies químicas :
I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60
a) Quais representam átomos com igual número de prótons ?
b) Quais representam átomos isóbaros ?
c) Determinar o número de nêutrons em cada espécie .
03) Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que elemento químico se trata.
04) Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo .
05) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome do elemento químico representado .
a ) 36 Kr 84 b) 28Ni 59 c) 19 K 39
06 ) Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )
a) 17 Cl 35 e 17 Cl 37
b) 25 Mn 55 e 26 Fe 56
c) 18 Ar 40 e 19 K 40
07 ) Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os valores de x e y ?
20 A x = ? 19 B 40 21 C y = ?
08 ) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44 . Podemos concluir que X tem : ( JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA !)
a ) 22 prótons
b ) 24 nêutrons
c ) 20 nêutrons
d ) número de massa igual a 61
e ) número de massa igual a 41
09 ) Considere a representação : 3 Li 7 . Determine para o átomo assim representado o número de :
a ) prótons
b ) nêutrons
c ) elétrons
d ) partículas no núcleo
e ) partículas com carga elétrica positiva
f ) partículas com carga elétrica negativa
10 ) Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior.
11 ) ISÓTOPO do 20 Ca 41
X é ISÓTONO do 19 K 41
a ) Qual o número de prótons de X ?
b) Qual o número de nêutrons de X ?
c) Qual o número de massa de X ?
d) Qual a relação existente entre o Ca e o K ?
12 ) Complete a tabela abaixo :
ELEMENTO | SÍMBOLO | Z | A | PRÓTONS | NÊUTRONS | ELÉTRONS |
Fe +3 | ||||||
Mn +2 | ||||||
Cl – 1 | ||||||
Ar | ||||||
O - 2 |
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